离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是

分子：熔化,不断键、只会破坏分子间作用力.溶解,破坏共价键、会电离.离子：熔化,破坏离子键.溶解,破坏离子键、可能破坏共价键（酸式盐）.原子：熔化,破坏共价键.原子一般不溶于水.汽化升华：比较复杂.在

光断开1mol离子键不行,还必须将离子晶体拆成气态阳离子和气态阴离子.如果只是断裂离子键,变成熔融态也已经断开了准确的表述,把1mol离子晶体(s)断裂成为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需的

区分这些晶体,要先了解它们的特性离子晶体是由阴、阳离子组成的,离子间的相互作用是较强烈的离子键.离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态；硬度较大,比较脆,延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离

首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什

离子晶体,形成微粒为离子,作用力为离子键.分子晶体,形成微粒为分子,作用力为范德华力,或氢键.原子晶体,形成微粒为原子,作用力为共价键.金属晶体,形成微粒为金属阳离子和自由电子,作用力为金属键.

1.含有金属元素的离子一定都是阳离子这句话错在哪里.这个吧,有些含有金属元素的离子是阴离子,楼上那些回答的都举出例子来了,这句话错在“一定”上.你知道什么事阳离子阴离子吧?你别理解错了哈,这句话的意思

1.离子键本身就是一种静电引力,只是作用力强而已.而离子与离子之间的作用力很宽泛,因此称静电引力更确切.2.原子晶体,是由共价键形成,靠“共价键力”（我没听说这种称呼,本质静电引力）,化学键,就是原子

离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力,带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力

1、离子键：离子之间的作用力,主要存在于金属氧化物（氧化铁……）、盐（碳酸钙……）中共价键：分子（二氧化碳……）、原子团（铵根……）中的各原子之间金属键：金属中（钠……）配位键：从某种程度上说配位键也

A．Ar只存在于范德华力，故A错误；B．SiO2中只有共价键，为原子晶体，故B错误；C．Na2O2中含有离子键和共价键，为离子晶体，故C正确；D．金刚石中只有共价键，为原子晶体，故D错误．故选C．

因为I的离子半径最大,对电子的吸引力最小.第一句话描述有错误,是离子键随离子半径增大而减小,随电荷数增加而减小.再问：可是I的核电荷数不是很大吗?那半径不应该很小吗？为什么反而半径最大？这条为什么不适

/>含离子键的化合物一定是离子晶体.  这是离子晶体的定义.离子晶体是含有离子键的化合物含共价键的化合物不一定是分子晶体.  可能是离子晶体：NaOH、Na2S

化学反应是旧键断裂,新键形成的过程.而且一般状态变化只有断键未形成新的键,所以没有发生化学反应.状态变化会破坏离子晶体的离子键,原子晶体会破坏共价键,这个说法正确.例如,氯化钠溶于水,电离成钠离子和氯

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!先说离子键,离子键不能说多少个,因为离子键是阴阳离子间的静电作用,不具有方向性和饱和性.所以不能说多少个.至于共价键,高中阶段比较简单,直接根据共用电子

离子晶体由阴阳离子通过静电引力形成,晶体中没有所谓的分子,整个晶体的结构类似于一副脚手架,离子就是脚手架上的交点.原子晶体由原子之间的共价键互相作用形成,结构类似于离子晶体,也没有分子.金属晶体有大量

比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和

有的.液态只不过构成微粒之间的距离比固态稍大,基本上还是在平衡位置附近.再问：若是气态呢？再答：气态通常认为微粒距离远远大于微粒直径，理论上讲这两种化学键都被破坏了。但是有些类型的晶体气化以后，化学键

MnO4-内部是共价键再问：说说具体结构吧再答：Mn和O共用电子对这个需要杂化轨道理论我有点忘了你可以参考http://tieba.baidu.com/p/1150130369?pn=2

离子键个数这个讲法本来就不科学所以也就不能说离子键个数与晶格能的关系实际是晶格能的大小与二个因素有关吧一个是离子所带电荷数越多吸力越大晶格能也就大二就是离子半越小吸引力大晶格能就越大

离子键本身一般比较强,难以断裂,所以难以形成气体或者熔化；比如NaCl晶体也可以变成气体,此时离子键消失,NaCl就不是离子化合物,而是分子；