离子浓度怎么算-搜答案-智慧作业帮

常温下水的离子积常数为10的--14次幂,即氢离子和氢氧根离子的乘积,又知道它们的比值了,解出各自浓度即可再问：就是不会解再答：再问：为什么是两个氢氧根相成呢再答：把氢的浓度用氢氧根的浓度

1、谁告诉你“mg2+和mgcl2的物质的量不同”了?他们不同的是摩尔质量,不是物质的的量.物质的量,是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量.（说的是原子、分子的个数）2、“cl2是2mol/

基本上是通过换算得到主要公式c=n/v,但是是已知其他离子浓度求未知的比如fecl3,只知道其中一个离子求另一个.

这个主要看你用的是什么物质了,一般比较的都是弱酸、弱碱.比较他们的强弱性,在相同体积的溶液中酸碱性越强那么它的浓度就会越大.主要用到的都是平常所见到的,课本上一般都会有的,还有就是练习中也会有些知识点

这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL->NH4+>H+>OH-NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈酸性H+>OH-,再根据电荷守恒C（NH4+）+C(H

选b再答：不用算的再答：你直接用氯离子数乘上浓度，相等的就是了再问：怎么做的，请赐教再问：举个例子呗，谢谢

cl的脚码3乘以量浓度.此题为3mol/L

因为：-lgC(H+)=pH所以：C(H+)=10-pH为10的-PH次幂例：pH=2C(H+)=10-2=0.01mol/L

0.3mol/L的[K]+[Cl]-K+浓度为0.3mol/L,Cl-浓度为0.3mol/L0.2mol/L的2[K]+[SO4]2-K+浓度为0.2*2=0.4mol/L,SO4]2-浓度为0.2m

1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子硫酸根离子物质的量浓度=H2SO4物质的量浓度

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

在已知溶度积,没有其他条件下,只能计算饱和溶液中的离子浓度.Ca(OH)2的溶度积表达式为Ksp=c(Ca2+)·c(OH-)2【此处2是指数,即c(OH-)的平方】在Ca(OH)2饱和溶液中c(OH

H2S存在解离平衡：H2S==可逆==H++HS-Ka1HS-==可逆==H++S2-Ka2由于第2步电离程度远远小于第1步电离,所以第2步电离可以忽略,即[HS-]=[H+],Ka2=[H+][S2

如何算离子浓度

C=N/V

1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子所以氢离子0.5×2=1mol/L硫酸根离子物质的量浓度0.5×1=0.5mol/L

笔算对数有公式的看这个http://tieba.baidu.com/f?kz=102509901

离子的物质的量和溶液的体积比,注意单位,一个是mol另外一个是L

[H+]*[OH-]=10^-14氢离子浓度与氢氧根浓度的积是常数10^-14

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

带函数的计算器再问：步骤是什么再答：按：-3.20按：（以10为底）反对数函数即可。