离子键和共价键水解与熔融

不一定,宏观来讲任何连接都可用提供能量的方法来破坏.但比如HCl溶于水后就电离了,共价键被破坏NACL同理,再来就是熔化了

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子

     这两者之间没有可比性      离子键和共价键在成键时饱和性不同 &n

．离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.2．

熔融和溶于水都只破坏离子键的吧,问题有点宽泛,只要阴阳离子不分解就只有离子键被破坏有特殊的,比如硫酸氢钠,水中变硫酸根、氢离子、钠离子,离子键和共价键都断掉了,但熔融态下只电离成硫酸氢根和钠离子,离子

1、金属键：靠原子间相互作用的力离子键：靠静电相互作用共价键：靠共用电子对作用2、KSCN,若变红就是被氧化成了三价铁3、S——-----H2S32g/mol34g/mol3.2g3.4g0.1mol

金属键：是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.一般的金属就是通过金属键连接的哈,如铁,铜等离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键

这个共价键断裂就不是硫酸根了,而是硫(+6)离子和氧(-2)离子再问：那为什么不是断裂这个键呢？再答：这个共价键很牢固，难以断裂。再问：是不是共价键一般比离子键更牢固？

看有没有金属元素,一般由金属元素和非金属元素组成的是离子化合物.如NaCl,MgO等等.一般全由非金属元素组成的是共价化合物.如H2O,CO2等等当然也有一些特例比如AlCl是共价化合物铵盐是离子化合

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

含金属的盐和碱（氯化铍氯化铅除外）还有所有的氨盐都是离子键酸气体等非金属物质组成的氨盐除外

离子化合物可能只有离子键,也可能有共价键,如NH4Cl共价化合物只含有共价键

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子

共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.它们的区别是发生相互作用的微粒不同.

离子键和共价键离子键

离子键是化合物中阴阳离子的相互作用共价键则是分子间相互作用（范德华力）离子键是原子团或原子间的作用力,形成是是离子化合物,存在与金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子（或原子团）之间离子键存在于离子化

解题思路：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如硫酸根、硝酸根

楼上的,NaOH的里的OH-中的共价键怎么理解?还是看我的吧.一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

共价键在熔融状态下（不导电）不断.离子键在熔融状态下导电,离子键断裂.离子键在溶液中也会断开.在水溶液中,有些共价键也可以在水分子的作用下断开,如氯化氢在水里就可以断开,产生氢离子和氯离子,所以硫酸氢