离子键和共价键的区分

不一定,宏观来讲任何连接都可用提供能量的方法来破坏.但比如HCl溶于水后就电离了,共价键被破坏NACL同理,再来就是熔化了

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子

离子键存在于金属和非金属组成的化合物之间,例如CaCl2,KCl中都含有离子键共价键存在于非金属和非金属组成的化合物之间,例如H2S,CO2,都含有共价键.

(1)离子键的实质是---阴阳离子间的静电作用（引力与斥力的平衡）!(2)共价键的实质是---共用电子对（电子云的重叠）!

如果对于一般的要求,直接根据成键元素就可以,一般情况下,活泼金属与活泼非金属形成离子键,但铝和氯形成共价键,非金属与非金属元素形成共价键.还有离子键的化合物是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合

原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键,叫共价键范德华力是存在于分子间的一种吸引力离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的

盐类,活泼金属,形成离子键；非金属之间就是极性共价键

只有有金属或氨根阳离子的才是离子化合物,H+是不属于之间的,是一大误区再问：那为什么AlCl3是共价键呢？为什么强碱是离子键，弱碱就是共价键呀？再答：就AlCl3这个特殊，后面选修会学到再答：弱碱难电

有金属的,AL除外,是例子键,无金属的,NH4根离子除外,是共价键

先讲离子键和共价键的区别,两种键的成键原理：成键原理：离子键是原子通过失去电子或得到电子使得最外层呈8电子稳定结构,再由于静电力使得正离子与负离子吸附在一起形成.共价键则是原子通过与其他原子共用电子使

看有没有金属元素,一般由金属元素和非金属元素组成的是离子化合物.如NaCl,MgO等等.一般全由非金属元素组成的是共价化合物.如H2O,CO2等等当然也有一些特例比如AlCl是共价化合物铵盐是离子化合

活泼金属原子容易失去电子,活泼非金属原子容易得到电子,故二者之间形成离子键；两种非金属原子之间都想得到电子,只能形成共价键.

第一个问题很好解释.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子

共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用.离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用.可形成离子键：1、活泼金属元素和活泼的非金属元素的化合物2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3、铵盐和酸根离子形

金属和非金属一般形成离子键,要求是两种原子电负性差别一定要大一般是大于1.8,这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性,形成离子键.但是还是有比如AlCl3BeCl2等等的特例,他们

解题思路：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如硫酸根、硝酸根

解题思路：化学键的区分，关键看各个键的特点。活泼金属可以从两个方面看：1、根据金属活动顺序，氢以前的为活泼金属（既：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅）2、根据周期表。第一、第二主族元素均为活泼金属，

一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-,N

最简单看成键元素离子键多是由金属元素和非金属元素组成注意例外的就可以了《AlCl3是共价化合物所有的铵盐都是离子化合物》