离子键谁强

离子键只是化学键的一种,它所能解释的作用力种类也只是离子；所谓离子键,就是正负离子相互吸引的一种作用力,比如氯化钠晶体当中,所有的氯都是Cl-,而所有的钠都是Na+,因此,所有的Cl-和Na+之间都存

通俗来说,离子是由原子组成的,离子间作用力反映到本质上也是原子间作用力.但为了强调两者之间的区别和特征,故有不同说法.不要钻牛角尖,没好处.

1离子键没有方向性和饱和性因此    1、无、2、无2、-571=101+494+160/2+A(F)+(-894)A(F)=-352KJ/mol因此F的电子亲

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

判断物质熔沸点高低先看晶体类型.1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形

金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（

首先你说错了两点.第一,你说Cl的非金属性比O强,恰恰相反,O比Cl强.其次,你说KCl要比NaCl强,恰恰相反,KCl要比NaCl弱,KCl要比NaCl熔点低,制取氯化钾的一种方法就是利用氯化钠制的

它本身就是离子化合物,当然有咯,而且铵根离子还有共价键

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

一般来说,原子键的键能最大,离子键次之,共价键最小.金属键的差别较大,要按具体情况分析.

你断句出了问题.书上那句话的意思是*如果*离子半径越小,电荷数越多,*那么*离子键越强你把它断成*如果*离子半径越小,*那么*电荷数越多,离子键越强也就是说离子半径小、电荷数多都是因,离子键越强是果.

Na2O2中有非极性键和离子键,H2SO4中有极性键和非极性键,总之不要忘了原子团,

电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故Mg

不一定,比如氢气和氯气反应,生成HCl,共价键

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

根据库仑定律F=k*(q1*q2)/r^2可知,离子所带的电荷数越大,半径越小,那么离子键就越强.Mg在第三周期,O在第二周期；而Ca在第四周期,氯在第三周期.所以Mg2+的半径

题目看不懂啊,怎么又跑出了氧化镁?不过NAF比NACL强是根据是根据离子半径和所带电荷来判断的,不是单单靠电荷数判断的

MgCl2的离子键已经不是典型的离子键了再问：那是什么离子键呢再答：向共价键过度的离子键

D,因为A中的氢氧根内部存在共价键,氢氧根和钠离子之间是离子键.其余两个都是共价键.

淘气离子键是得失电子共价键是共同使用你觉得哪个牢固?共价键还有个轨道稳定性的问题你这个问题太偏激了判断键能是因情况而定的再问：那极性比较呢？再答：极性就是看形成键之后还原回去的难度这是个比较好理解的说