11.4L二氧化氮

碱溶液二氧化氮与氧气以4：1的体积比混合,可以用水吸收

1、nCu=19.2/64=0.3mol生成Cu(NO3)2为0.3mol这里消耗了0.3x2=0.6mol的硝酸2、n（含氮气体）=11.2/22.4=0.5mol每个二氧化氮和一氧化氮都含一个氮原

3NO2+H2O=NO+2HNO3由方程式可知,NO2没有消耗完,因为消耗完的话产生的气体应该是2.24L.所以5.04是NO和NO2的混合体积!设被氧化的二氧化氮为2x,则生成的NO为x,参加反应的

红棕色气体

一氧化氮,无色无味二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质

nNO2=6.72L/22.4L=0.3molmNO2=0.3mol*46g/mol=13.8gnHCl=1molmHCl=1*mol*36.5g/mol=36.5gnNH3=0.1molmNH3=0

氧气过量则：2:1二氧化氮过量则：9:1

不对、标准状况下44.8L等于44.8/22.4=2mol所含分子数是2NA

二氧化氮物质的量为：0.3molCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+浓度为：0.15mol/0.1L=1.5mol/L用排水

NO2的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12x0.15molx=0.075molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2

首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再

假设全部是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO389.622.44.48V1=1.12L假设全部是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO389.667.24.48V2=3.36L因此通入O2的体积

分情况讨论：1氧气过量,4NO2+O2+2H2O=4HNO3剩余气体是氮气和氧气剩余9-（45/4）x；2NO2过量4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO剩余气体是氮气

解题思路：结合整个过程涉及的反应分析。解题过程：把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，在使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.

NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

电荷守恒铜22.4/64=0.35mol失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3molx+y=0.3xmolNO得3xmol电子

BaSO4>>Na2SO42331422.33m1m1=1.42gNa2SO4Na2CO3>>2HCl>>CO2121n12n1n1NaHCO3>>HCl>>CO2111n2n2n2n1+n2=2.0

解题思路：结合NO2、O2和H2O的综合方程反应分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量

饱和亚硫酸氢钠～以后看见什么这个除气体的就用气体的酸式盐～比如除二氧化碳中的二氧化硫9用碳酸氢钠～鉴于二氧化氮的强氧化性可能会有一氧化氮出来～...