作业帮11.5克氢氧化钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 19:42:50
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.2x=5(g)氢氧化钙的质量分数为（10-5）/10=50%
用质量守恒来做CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O因溶液中钙离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子均转化
氢氧化钙Ca(OH)2中氧元素的质量分数为32/74因此氧元素的质量为7.4*32/74=3.2克
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74g44g14.8gmgm=8.8g
Ca(OH)2-----CaO+H20反应条件是高温
里面含有0.03*200/1000=0.006mol的氢氧化钙,氢氧化钙分子量为（16+1）*2+40=74g/mol,那么所需氢氧化钙质量为0.006*74=0.444g反应式：2HCL+Ca(OH
吸收二氧化碳最重要的还是检验二氧化碳
如果是标准状况下的话,则二氧化硫过量,因此沉淀量参照氢氧化钙.所以沉淀为1mol亚硫酸钙,质量为120g
实验方案（或操作过程）实验现象和结论1.取样滴加稀盐酸如果有气泡生成就证明物质中有碳酸钙.没有就证明没碳酸钙.2.取样加水,试着将物质溶于水,再滴加无色酚酞试液,溶液变红证明有氢氧化钙,否则就没有.
颜色:白色粉末状固体.溶解性：微溶于水.放出少量的热,腐蚀性：小.酸碱性：呈碱性溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低随温度降低而升高）相对密度2.24.在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙.溶于酸、铵盐、
氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大,所以xy因此三者关系是x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了1mol的CO2,会消耗74gCa(OH)2,生成100gCaCO3
氢氧化钙微溶,恐怕不能得到10%的氢氧化钙溶液.
5.6克的生石灰,会生成7.4克的氢氧化钙（就算生石灰不是纯的氧化钙,生成的产物也会大于1.6g）,题目说既然制备澄清的石灰水,操作员肯定会过滤,可能是还没到30℃就过滤了吧.这样可能就影响了溶解的量
变质的氢氧化钙固体主要是吸收了空气中的二氧化碳,变成碳酸钙；因此设含CaCO3为xgCaCO3CO2(气体）10044x2.2因此100/X=44/2.2得到x=5g氢氧化钙质量：10-5=5质量分数
烧煤的时候,加入氢氧化钙可吸收二氧化硫,实验室可检验并吸收二氧化碳和二氧化硫,可做建筑材料
氢氧化钙在0度的溶解度为0.185g,70度的溶解度为0.106g可析出氢氧化钙0.185-0.106=0.079克
1烧碱,火碱2熟石灰3澄清石灰水4氢氧化钙细腻的白色粉末.俗名是熟石灰,又名消石灰.相对密度2.24.加热至580℃脱水成氧化钙,在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙.溶于酸、铵盐、甘油,难溶于水,不溶于醇
1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74441007.4gXYX=4.4gY=10gCaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）210044Z（7.7g-4.4g）Z=7.5g可生成沉淀的