ksp与溶解度的关系-搜答案-智慧作业帮

物质的溶解性是物质本身固有的一种属性,是物质的一个重要物理性质.它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力,这种能力既取决于溶质的本身性质,又取决于溶质和溶剂的关系.物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

对于强电解质来说,溶解度和ksp两者只不过是同一物理量的不同表达形式,即某一物质溶解度确定了队应的ksp也就可以求出来了,对弱电解质则两者关系不是很大(但一般的牵连到溶解度和ksp的都是强电解质)还有

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3=27c(Al(3+))^4S=(Ksp/27)^(1/4)*(27+17*3)

一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的

两者之间关系是：一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积(solubilityproduct)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力.

气体的溶解度与两个因素有关1、温度：温度越高,溶解度越小2、气压：气压越大,溶解度越大差不多了~

压力越大那么溶解度就越大就好比你喝的碳酸饮料一样你打开盖子,压强变小,压力变小,二氧化碳就跑出来了

AgCl=Ag+Cl注意这是可逆反应等号要替换成可逆的等号当这一离子化合物溶于水,并达到化学平衡的时候K=[Ag+][Cl-]/[AgCl]因为固体的浓度为1所以Ksp=[Ag+][Cl-]如果你非要

Ksp(AgI)

根据题意有A2+*B2-=4*10-10A+²*B2-=3.2*10-11AB=A2+*B2-,所以溶解的AB=A2+=B2-A2B=2A+*B2-,所以溶解的A2B=2A+=B2-带入溶度

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数.AmBn(s)=AmBn(aq)可逆AmBn(aq)=mA(n+)+nB(m-)弱电解质量可逆,强电

KSP值是物质溶解后各离子浓度的乘积,则AG+的浓度为0.9*10^-5(KSP开根号)MG^2-的浓度为其KSP开三次根,AL^3-的浓度为其KSP开四次根,由此可知,溶解度最大的是氢氧化镁

Ksp=m离子浓度的2次方×X离子的浓度

Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2-]=0.9*10-8溶解度s=0.9*10-8 * （32+

压强增大,溶解度增大从分子的角度看,压强大了,把分子都压到溶剂中了,我觉得固体、液体、气体都差不多吧

溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量；Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.