科学实验中测定有机物

1、3、4都是通过多次验找到普通存在的规律!

CO2=4.4g=0.1mol,H2O=3.6g=0.2mol也就是说X+nO2=CO2+2H2O,C:H=1:4,由于CO2为0.1mol,所以原有机物也是0.1mol,即M=32g/mol,C1H

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gCO2--------CH2O-------2H441mol18g2mol4.4x=0.1mol3.6gx=0.4molm(C)=0.1*12=1.2gm(

设该碳氢化合物的化学式为CxHy，（1）氢元素的质量为64.8g×218×100%=7.2g，（2）碳元素的质量为132.0g×1244×100%=36g，则12x/y=36/7.2，所以x/y=5/

CO和Na2C2O4不是有机物啊至于测定那个我也不会,但是有机物必须有的元素是C,考虑贡献是不是以元素为准呢?你仔细看看,再问：第二个草酸钠显然是有机物。关于是或是不是有机物我需要合理的理由，简单说是

如果红磷不过量的话,氧气与红磷不充分反应,会生成另外的一种物质.所以答案是让空气充分反应

选A生成4.4gCO2和3.6gH2O,可以求出,有机物中有C0.1mol,有H0.4mol.其最简式就是（CH4）nOx.算算看吧,0.1molCH4完全燃烧和0.1molCH3OH完全燃烧,生成的

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

根据得到的二氧化碳的质量、水的质量减去消耗的氧气的质量,剩下的就是原来有机物中含氧原子的质量了.

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

控制.有时相当于“调节”（ADJ）.

测定无机成分的样品预处理除少数分析手段如X-荧光、中子活化、火花源质谱可直接分析固体样品外,大多数分析方法如原子吸收光谱法、电化学法、发射光谱法以及比色分析法等湿法分析,均要求把分析试样首先转变成均匀

水中有机物分子量分布的测定完成单位：上海电力学院成果摘要：目前存在水源水中有机物种类繁多,性质各异,但目前分析技术尚不完善的问题.为更好地研究有机物在水中的行为和对水质及水处理工艺的影响,希望对有机物

你是高中生吗,可以通过打核磁,红外,质谱来判断啊

由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100

再通入氢氧化钠溶液中,增重了4.4克应改为再通入氢氧化钠溶液中,增重了8.8克将产生的气体通入浓硫酸溶液增重了5.4克,由于浓硫酸有吸水性,说明生成水的质量为5.4克.水中含有氢元素的质量=5.4g*

对MLSS的影响可能存在,对于MLVSS的影响应该很小.你知道是什么有机物,去查一下它的化学性质,看看熔点是多少.一般的有机物在高温的作用下都会被最终氧化成CO2和水.MLSS的测定温度是103-10

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O(1)浓硫酸吸水增重5.4g,水的摩尔数=5.4/18=0.3氢氧化钠和二氧化碳反应增重了4.4克,1NaOH--1/2CO2,二氧化碳的摩尔数=4

紫外光谱的含量计算时,吸收值会叠加的,所以,你在实验时,只要做个扣除样品的对照溶液,然后测出俩吸收值,那就可以计算了