称取NA2CO3和NAHCO3的混合式样0,685oG

在三支试管中分别加入三种溶液,再分别加入_少量的稀盐酸__溶液,有_气泡__现象的原溶液是__NaHCO3____；再将另两种试管__放置一会___,有__气泡___现象产生的原溶液是___NA2CO

我教你算

NaHCO3因为Na2CO3的反应实质是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总结起来就是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑因为

CO2气体2.016L摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4=0.09mol因为HCl是过量,所以得到的沉淀是BaSO4沉淀物质的量为nBaSO4=2.33/233=0.01mol根据元素守恒可知：

不能,氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠

不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

（1）因Na2CO3的热稳定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2

能看吗?不能看我给你扣字

第二个正确另外一个正确的可以是反应后生成CO2质量4.4g

向两种溶液中缓慢滴加盐酸.如果是NaHCO3溶液,会马上放出气体.而如果是NaCO3溶液,则会先和盐酸反应生成NaHCO3,过一段时间再放出气体.

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

Na2CO3（碳酸钠）和NaHCO3（碳酸氢钠）溶于水中后电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-然后有水CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+

1.Na2CO3:0.1mol；NaHCO3:0.2mol设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol106x+84y=27.4；x+y=30/100计算出x=0.1,y=0.22.Na2CO3+

（1）加热到没有气体放出,说明NaHCO3已经全部分解.所以剩余的物质全部都是Na2CO3.质量就是31.8g,物质的量是0.3mol（2）减少的质量就是H2O和CO2的质量和设混合物含有NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O

碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.与酸产生一定反应Na2CO3+2HCl(过

(1)甲基橙的滴定终点是弱酸性,则此时的产物是CO2..假设混合物中Na2CO3为xmol,NaHCO为ymol有：106x+84y=0.6852x+y=0.2*V联立即可解出.原题中并没有实际消耗的

碳酸钠,俗名纯碱、苏打.白色粉末.较稳定,受热不易分解.强电解质.易溶于水碳酸氢钠,俗名小苏打.白色细小晶体.不稳定,受热易分解.可溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2

设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为X、Y106X+84Y=0.68502X+Y=0.01X＝0.0025mol,Y＝0.0075mol则仅Na2CO3转化成NaHCO3Na2CO3＋HCl＝