称取含有高锰酸钾的试样1克在酸性溶液中加入草酸钠0.4020克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 19:31:01
解题思路:由题意知,生成氧气的质量31.6g-30g=1.6g,2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑解题过程:解:(1)由题意知,生成氧气的质量31.6g-30g=1.6g设分解的高锰酸
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0
AgBr+Cl2--->AgCl187.77143.32x143.32/187.77x设生成AgBrxg,AgClyg,则有x+y=0.526y+143.32/187.77x=0.426解方程得x=0
你加入了多少氢氧化钾?甲基红的变色范围:1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色,2.其pH值=6.2时,呈黄色.你加入氢氧化钾后甲基红变成黄色说明加入的碱液太多,或者碱液的浓度太大,使得pH改变过
因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y:CaCO3+2H
由质量守恒定律可知生成氧气的质量=34克-30.8克=3.2克设反应了高锰酸钾的质量是X2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22X15832X3.2克2X158/32=X/3.2克X=31.6克写
称量试剂,至少两次称量过程:1、直接称量:第一次是称量装试剂的容器(表皿、称量纸等)的质量,第二次称量将试剂放到容器上(容器+试剂)的质量(虽然现代天平称量是将容器的质量相对归零,归零过程也是称量质量
设过氧化钠的质量为X,根据题意可知:在量筒中得到水的体积为140毫升(设已经换算为标准状况),即是过氧化钠与水反应生成氧气的体积=140ml=0.14L2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156
应至少称取多少克试样?0.0002g/0.1%=0.2g若称量试样0.0500g相对误差又是多少?0.0002g/0.0500g=0.4%说明什么问题?说明称量越小,相对误差越大.再问:分析天平总共称
节约材料,易于控制反应的进行,减少污染,安全
反应式:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了
20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质
SiO2不会变化4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120g--------------------2*160g-----------160g1gx-------
设KMnO4为XK2MnO4为YMnO2为Z,O2质量0.64g根据2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732X0.64gY0.64gZ0.64gX/0.64g=316/32Y/
【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%
NaOH,Na2CO3,NaHCO3用盐酸V1=13.3酚酞变色NaCl,NaHCO3盐酸V2=18.1甲基橙NaCl,CO2,H2O两个计量等式,三个未知数,不可能解出来的,猜想没有氢氧化钠或碳酸氢
不能,因为溶液有Ag+也可以
A、称取一定10.1gNaOH试样时,由于NaOH具有腐蚀性,应该放在小烧杯中称量,不能放在纸片上称量,故A错误;B、托盘天平的砝码读数都是整数克的砝码,没有没有10.1g的砝码,故B错误;C、使用托
[分析]20g该试样中除含有Na2SO3、Na2CO3外,还含有因变质而生成的Na2SO4.加入盐酸的量应为过量,所以4mol/L、300mL与计算无关.Na2SO4与盐酸不反应,Na2SO3、Na2
首先通过Fe2O3的质量为0.1370g得到Fe为0.1370×55.85×2/159.69=Fe表示的铁的质量分数(0.1370×55.85×2/159.69)/0.1666=57.55%Fe3O4