称取黄铁矿样品0.3322g,测含硫量 结果保留几位有效数字

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

可能你的思路有些偏了,第二步用的是0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液,看清楚这个里面有“标准”两字,既然用的是K2Cr2O7的标准溶液,那K2Cr2O7的标准溶液一定是自身含有硫酸的,所

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

消耗的AgNO3物质的量=0.1000*44.20*10（-3）=4.420*10（-3）.则氯离子的物质的量=银离子的物质的量=4.420*10（-3）.水溶性氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化镁等等,题

m=1.6g最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量第一次反应的碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100442.5gx100/2.5g=44/

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

每份样品的质量是25/2=12.5g1.设碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的质量分数为10/12.5*1

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g

那个…你是不是搞错了啊?根本就做不出来嘛!害我做了半天!

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl265.1351.30.x65:1.30=135:xx=2.70gm(ZnCl2)=29.89-2.70=27.19g%ZnCl2=100%*27.19/29.89=9

设NaHCO3质量为Xg,则KHCO3质量为（6.2-X）g（1）与盐酸反应的反应式为：HCO3-+H+→H2O↑+CO2(标准状况下)该反应生成CO2气体1.568L,含CO2物质的量为1.568/

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2方程式会写了吧,然后就把质量数写出来北4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（56+32*2）*4=48032*11=352（56*2+16*3）*2

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

SiO2不会变化4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120g--------------------2*160g-----------160g1gx-------

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5FeS2----------10SO2--------------4MnO4-54X0.2x0.025X=0.00625mol样品中

84%0.02mol/l25ml转移的电子为0.02*25*0.001*6对应的对应的铁离子用上面的式子除以2乘以56最后除以0.1g得到的结果为84%