作业帮移去部分SO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 05:49:19
不能的,只能使反应朝正方向进行!看来你对反映速率的还不是很扎实!继续努力!
同学,注意是“速率”,我们要区分“速率”与“转换率”这里,移去SO3,使得反应向正反应方向运动,提高了SO2与O2的“转换率”,但由于反应物的浓度小了,因此,虽然“转换率”提高了,但反应速率是变慢的!
2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4没有SO4这种物质,SO4是离子,正确写法是SO4^2-
A你可以这样想移去部分SO3,反应物各物质的浓度在那瞬间保持不变,所以正反应速率不变接下来随着反应的进行由于平衡正移,反应物转化为生成物,反应物浓度减小,所以正反应速率减小
2NaOH+So3=Na2SO4+H2O
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）
1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,
不能,只是逆反应速率减小,平衡正移再问：正反应速率为什么不加快呢？再答：反应物浓度没有变化呀。前提是恒温恒容下
不论是减小反应物浓度还是生成物浓度,化学反应速率都会减小.只是,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动.
反应速率与温度,浓度成正比.通入O2,O2浓度上升,SO2浓度和SO3浓度不变,因此正反应速度上升.移去SO3,SO3浓度下降,SO2和O2浓度不变,因此正反应速率不变.
减小反应物浓度和生成物浓度化学反应速率都是减小的,只是减小程度不一样,减小生成物浓度会使得逆反应速率减小的程度比正反应减小的程度大,因此整体表现为平衡正向移动平衡移动不是说哪个增大就像那边移动,是比较
不是再问：它常温下气体是吧再答：其实实质是固体但是，它易挥发，常为气态
一般认为水的沸点是100摄氏度,但这是在一个大气压下（101kPa）的沸腾温度,当和水接触到气体压强小于一个标准大气压时,它的沸点将会降低（比如在青藏高原上）：反之当压强大于一个大气压时,水的沸点将升
1.根据理想气体方程：PV=nRT有：PV=(W/MW)RTP(MW)=(W/V)RTMW=dRT/P(密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW设X%的SO3(g)分解了；生成了X%的SO2(g)和
有两种情况:1.移走部分生成物的“瞬间”,化学平衡向右移动,但此时正反应速率不变,逆反应速率变小；2.移走部分生成物后,平衡继续向右移动的,正逆反应速率都变小,但正反应速率较大.
a带正电就会在和bc靠近时候吸引bc组合体的电子靠近他,而这个时候你分开bc就会导致这些分部的电荷分开了导致靠近a的带负电另一个带正电
坩埚钳,刚刚查书的再问：������ʱ������������ʲô����再答：�������������ô������裬ʹ��Һ���ȣ��������ٽ�������ʹ����������再问：Ŷ
因为没有催化剂（S02与O2反应需要催化剂）
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