作业帮稀有气体0族的活泼性判断
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:40:21
如果不包括过渡金属的话,可以从电子层排布来判断.比如说碱金属这一族,越往下越活泼（除了Fr）,因为最外层电子都只有一个,电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定（金属都是以失去电子为主）,其他族可以相
钾钙钠镁铝锌鉄锡铅氢铜汞银铂金中学好象只要背住这个顺序就可以了吧,活泼性前面的强,后面的弱好象是以金属单质跟盐酸是否能反应产生氢气为判断依据(当然,表面会形成保护膜的除外,比如Al),能反应的是活泼金
ArXe区别应不大
同一周期就是同一行同一主族就是同一列
a>bd>bd>c其他条件不足无法判断!
理论上稀有气体活泼程度应该是氦
1.在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；2.看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定.【稀有气体是最稳定的】再问：
1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其元素的金属性也越强.3、依据金属活动顺序
最外层电子数为8,达到最外层电子数最大值,因此反应中不易丢失电子,化学结构稳定,化学性质不活泼
不能单纯的用置换的方法来判断金属活泼性,比如一些金属的氧化外膜会阻碍反映的继续进行原电池是比较好的方法,较活泼金属失电子被氧化还有就是被过金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn
稀有气体是单原子分子,其最外层电子均达到8电子结构（He除外）,十分稳定,一般不与其他物质反应氮气是N≡N,形成的是氮氮三键,十分牢固（键能很大）,一般情况下,很难与金属发生氧化还原反应,所以他们均可
在中学阶段是正确的,因为中学学的是8电子稳定结构理论,稀有气体正好达稳定结构,既不易失电子也不易得电子.至于以后学了其它的会是什么样子,就以后再讨论.
原子最外层电子数为饱和状态
因为实际消耗的F2物质的量是7.5－4.5＝3摩尔,所以参与反应的Xe与F2的物质的量之比为1.5:3＝1:2我们知道Xe是单原子惰性气体分子,即1个Xe分子里含有1个Xe原子,而F2是双原子分子,即
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,比较实用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换,常温下氯的活动
金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性
一般周期表越往左下角金属性越强.越往右上角非金属性越强.再问：那卤族元素也算再答：对再问：倆性的一个化合物是什么？再答：氢氧化铝或氧化铝
属于置换反应并且表现为氧化性置换反应单质与化合物反应生成另一种单质与化合物化合价升高被氧化表现为还原性
主要还是看元素周期表同一行的话,右边的比左边的小,同一列的话,上面的比下面的小!要了解实质的话,其实就是静电力的问题!电子带负电,质子带正电,原子核中只有质子,所以带正电；电子在原子核周围可以看作是在
利用稀有气体极不活动的化学性质,有的生产部门常用它们来作保护气.例如,在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属,以及制造半导体晶体管的过程中,常用氩作保护气.原子能反应堆的核燃料钚,在空气里也会迅速氧化,也需