稀盐酸逐滴加入碳酸钠和碳酸氢钠为什么先和碳酸钠反应?

若将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中,则开始时碳酸钠足量而盐酸少量,所以开始反应时生成碳酸氢钠和氯化钠,没有气体产生,随着反应的进行,碳酸钠都变成碳酸氢钠后,继续加入的盐酸再和碳酸氢钠反应,生成二氧化碳气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2把两个方程合并Na2CO3+NaHCO3+3HCl=3NaCl+2H2O+2CO284109.588x1

oH++H=H20第一个~因为没产生气体是因为跟NAOH反应了后面这里有3个方程式~好晕啊～要写会写很多的～哥么我没空了～

如果只是论快慢的话,那是碳酸氢钠与盐酸的反应要快因为碳酸是一二元酸,所以反应中会出现下列反应(HCO3-)+(H+)==H2CO3(CO32-)+(H+)==HCO3-.从上述反应过程可得到我们的结论

1、告诉你一个简单方法:先求平均式量:13.7/0.15=274/3碳酸钠为106g/mol碳酸氢钠为84g/mol利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(

这只能在碳酸钠过量才会发生.同时碳酸氢钠既是酸又是碱,因为它既能结和氢离子又能电离出氢离子,虽然它是盐,但是可以这么（高中,大学）认为的.所以它没有违反你说的那条规则

从碳酸的二步电离想第二步电离很困难,所以反过来,碳酸根的水解和结合氢离子的能力就要强一些所以溶液中的氢离子先和碳酸根反应

稀盐酸滴入碳酸钠的话开始没有现象,但是后来出现气泡.滴入碳酸氢钠的话立刻又气泡.假如换成浓盐酸的话会导致局部酸过浓而使碳酸钠也立刻产生气泡,故不行

碳酸氢钠与稀盐酸反应快可以理解为CO32-离子与H+离子的分步结合其中第一步CO32-与H+结合成HCO3-是慢反应第二步HCO3-与H+结合才是快反应

缺条件吧没办法计算再问：就是缺个图啊再答：由图可以看出0-25ml过程是碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠的过程（其中碳酸钠来自两部分一部分是原有的一部分是溶于水是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成的），若氢氧化钠过量

1)0.05mol2）61.3%

NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑,Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑设

碳酸钠加入少量的盐酸时会生成碳酸氢钠和氯化钠,当加入过量的盐酸时会生成氯化钠和水和二氧化碳.碳酸氢钠加盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳.自己配平吧

实际计算一下假设碳酸钠、碳酸氢钠都是1g,计算消耗HCl的质量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731gxx=73/106gNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

先与碳酸钠反应,因为碳酸钠的碱性强

碳酸钠,因为碳酸钠得到H+的能力比碳酸氢钠强.即使形成了H2CO3也会和碳酸钠反应得到碳酸氢纳.再问：那如果是碳酸钠和碳酸氢钠比是(1:2)呢，那是否还是碳酸钠和盐酸先反应？再答：只要有碳酸钠，它就先

要分为两步.因为是把氢离子逐滴加入碳酸钠,所以会先生成碳酸氢钠,当氢离子足够后,氢离子在与碳酸氢根生成水和二氧化碳.化学式你应该会写的

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1111XXYY假设Na2CO3的物质的量为X,NaHCO3的为Yn(CO2)=0.4mol106X+8

一个碳酸钠加上两个碳酸氢钠加上四个盐酸等于四个氯化钠加上三个水加上三个二氧化碳.也就是等号左边是1个碳酸钠、2个碳酸氢钠、4个盐酸,等号右边是4个氯化钠、4个水、3个二氧化碳.因为不知道怎么打所以只好

碳酸钠先和盐酸以1：1的关系反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠再和盐酸以1：1的关系反应生成氯化钠,二氧化碳和水.两个反应式相结合就变成碳酸钠和盐酸以1：2的关系反应生成两份氯化钠,二氧化碳和水.碳酸