作业帮稀硝酸和溴离子发生氧化还原反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 09:00:51
会,硝酸根离子在酸性下有强氧化性,子碘离子有还原性反应方程式8H++2NO3-+2I-==I2↓+NO2↑+4H2O
怎么都胡说啊?Fe3+高中认为不能氧化Br-,但是硝酸可以氧化Br-
氧化还原反应首先两种物质（离子）等是要有化学价变化的,两个都是负价,在这里不应该考虑.不用考虑那么复杂
一般情况下,就算是比较强的酸性条件,硝酸根离子也不会氧化氯离子,因为氯离子的氧化产物肯定是氯气,而氯气的氧化性实际上和硝酸是不相上下的,所以很难氧化.王水也可以算是个实例,但实际上由于王水酸性极强,确
可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的
I-和Br-可以反应再问：那检验氯离子，溴离子，碘离子（有碳酸盐杂质）的时候，怎么能用硝酸酸化的硝酸银去除碳酸盐？硝酸不是先会和溴离子，碘离子反应?难道是银离子先会和氯离子，溴离子，碘离子反应生成沉淀
反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生
不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式
氧化亚铜.方程式：浓6HNO3+Cu2O=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O稀14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
一楼说得不对.硫酸根和-2价硫离子反应,需要氢离子大量存在.例如：Na2S+Na2SO4=不反应Na2S+H2SO4(稀)＝Na2SO4+H2S（非氧化还原）Na2S+H2SO4(浓)＝Na2SO4+
Cl2氧化性很强,浓硝酸不能氧化Cl-成Cl2.就是因为氧化剂的氧化性必须大於氧化产物.现在HNO3浓度就算再大(达到饱和),HCl浓度再大(达到饱和),HNO3氧化性还是没有Cl2强.
这是因为氢离子可以与硝酸根离子结合成硝酸,硝酸具有氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O不懂问再问：是不是结合成的硝酸只能氧化像亚铁离子，碘离子这些氧化性
两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性
2Na+2H+=2Na++H2(气体符号)氧化剂HCl,还原剂Na,氧化产物NaCl,还原产物H22Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(沉淀符号)+2Na+氧化剂H2O,还原剂Na,氧化产物Na
因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊
硝酸根在溶液中的强氧化性要通过氢离子体现出来,其实是硝酸的氧化性.在晶体中硝酸根还是有一定的氧化性的,比如加热硝酸铵可以得到笑气,加热硝酸盐分解等等.
和硝酸不会氧化还原,只会中和反应生成硝酸铵.但是硝酸铵加热时候会自身氧化还原反应.比如NH4NO3=N2O（笑气）+2H2O和亚硝酸可以反应,比如实验室制取氮气,亚硝酸钠和氯化铵加热：NH4Cl+Na
3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑
这个要在酸性条件下才发生,亚铁易被氧化成+3价,硝酸根离子中+5价氮元素易被还原成+2价,所以发生氧化还原反应.
碱性或中性条件下可以共存,只有在酸性条件下高锰酸根才有可能氧化醋酸根.