稀硝酸方与少量的铁程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 08:13:50
你写的都是对的.你写的和你问的怎么矛盾呢
少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O少量铁:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+
生成硝酸亚铁再问:Fe与过量稀硝酸反应化学方程式,Al,Fe与浓硫酸反应化学方程式,氢氧化铁与过量稀硝酸反应方程式再答:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(OH)3+3HN
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁少量时生成的是硝酸铁,铁足量时,生成的是硝酸亚铁
碘离子还原性强于亚铁离子,HNO3先与碘离子反应.若HNO3量略多再与亚铁离子反应6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O3Fe2+十NO3-十4H+=3Fe3+十NO↑十2H2O再问:
Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO↑+2H2O
为什么不生成水啊?再问:不一定生成水啊,这个反应很复杂的,我只说其中一种情况。再答:我大概搞清楚了,好像是即使能生成氢气也会被氧化成水,因为硝酸都能氧化银来的吧?所以必须硝酸特别稀才能生成氢气再问:因
浓硫酸是催化剂,反应要加热,HO—NO2+苯—》H2O+苯上连一个NO2(硝化反应)
反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则
对.1).得失电子相等.这里Fe由+2价升到+3价,S由-2价升到+6价,Fe和S总共上升了9;而N由+5价降到+2价(一共有3个N),故一共下降9.2).反应生成的4种东西中铁离子,硝酸根离子,氢离
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O稀硝酸不与银反应;
硝酸过量时(楼主所说的Fe少量):化学方程式:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O铁过量时:化学方程式:3Fe+8H
等一下再答:向电石(Ca2C2)上慢慢滴加饱和NaCl水溶液(因为水和电石过于剧烈,所以改为与饱和盐水反应)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2再问:苯酚钠溶液通入少量CO2的离子方程再答:(
氧化镁与少量稀硝酸和过量稀硝酸反应生成物都一样,都是硝酸镁和水,因为镁只能被氧化为正二价的镁离子;MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O
Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁足量就是稀硝酸少量稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
硝酸少量:Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO(气体)+2H2O再问:硝酸少量不是应该定为1mol吗再答:过量还是少量生成物不同再问:所以说硝酸少量的话还不是1mol硝酸与过量铁反应可是根据你的离子方
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁:Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O