作业帮稀硝酸氧化溴离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 08:13:51
HNO3的氧化性还不足以氧化Br-,尤其是当Ag+与Br-结合成AgBr沉淀以后,Br-的还原性大幅下降
1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：
会导致氧化,应该用稀盐酸酸化.
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O.由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2
浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2
(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!
Fe3+的小再问：�������ʽ֤����再问：����������再答：�ð�再答：再问：�ȵȣ��ⷽ��ʽ�����⣬��ɶ���������Ӧ����Ũ���Ტ����������Ҳ���再答
硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在
这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.
氯的氧化性强于碘离子再答：换种说法氯离子比碘离子更难失电子些再答：第二次了再答：第二次接你的问题了再问：好象是的，，，，
能,发生氧化还原反应稀硝酸：8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O浓硝酸：4H++2NO3-+2I-===I2+2NO2↑+2H2O再问：麻烦问下那硫酸酸化的双氧水能够氧化碘离子吗
因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的
能氧化溴离子.8H++2NO3-+6Br-==3Br2+2NO↑+4H2O反应比较慢,但可以进行.
氯离子还原性弱亚硫酸根离子还原性强
氧化为硫酸根3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO+4H2O再问：浓硝酸在常温下将硫离子氧化为硫单质，在加热条件下氧化为硫酸根，稀硝酸也是如此吗再答：对，浓稀硝酸都具有强化性。
一般情况下,形成稳定的化合物NH4NO3,特别是溶液中,不发生氧化还原反应.即使是酸性的NH4NO3溶液在加热时,固体的NH4NO3也会发生NO3-氧化NH4+的反应,比如在185～200°C时：NH
浓稀硝酸都可以但是稀硝酸只能慢慢的氧化Br-常温下将硝酸钠溶液和氢溴酸溶液混合开始溶液呈无色久置若干小时后才变为黄色
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2
3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑
稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以