程达到各自的平衡态,求各过程的功W. (1)恒温可-搜答案-智慧作业帮

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

如何判断一个可逆反应达到化学平衡?即化学平衡的标志以xA+yB≒zC为例,化学平衡到达的标志有：V正=V逆；直接：①速率VVA•耗=VA•生（同一物质）VA•耗:V

2A(g)==B(g)+xC(g)起始amol00转化ap%ap%/2xap%/2平衡（a-ap%)ap%/2xap%/2[（a-ap%)+ap%/2+xap%/2-a]/a=p%解得x=3

达到溶解平衡前：Ag离子浓度最大Cl离子浓度最大AgCl沉淀的质量最小达到溶解平衡时：Ag离子浓度最小Cl离子浓度最小AgCl沉淀的质量最大

需要综合考虑两者影响哪个大,然后才能确定平衡移动方向.高中常考方法（1）物理变化大于化学变化如：A+B=C+D冲入A平衡正向移动A减少,但是冲入A多于转化的A,A就增加.A+B=2C+D冲入A平衡正向

由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

可逆反应达到平衡时,化学反应的正反应速率=逆反应速率

1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

3个月,大约一百二十天细胞就会代谢产生新的细胞,这是血液,脑细胞终生不可换,而且为不可再生性的

1.反应速率肯定等于计量数之比.例如最简单的反应2CO+O2=2CO2一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.每当一个氧气分子被消耗,就会生成两个二氧化碳,同时消耗两个一氧化碳.反应之比就是2：1：22.是的

解题思路：化学反应平衡解题过程：解答：(1)x·y应满足的关系式为：x－y＝（0.5－0.1）＝0.4mol·L－1(2)若反应从正反应开始,当z=时______,x有最大

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

正反应速率等于逆反应速率.

首先要明确反应与否总质量是不变的,然后,第一个是因为两个反应物气体分子生成3个生成物分子,所以平均分子质量会变,而第二个两分子生成两分子所以不会变（即总质量不变,第一个摩尔数变,而第二个摩尔数不变）

物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350（1-50/200）=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,

再答：有疑问可以追问~~望采纳哈再问：明白了，那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化，厶U与厶H都为0啊？再答：对的，大几了再问：……理工男吧你再答：理工女不好意思再问：你这么腻害，猜不到我大几嗒？再

最基本的标志是正反应速率=负反应速率,但是浓度也可以间接表示再问：答案是C我就想问A为什么不对呢？谢谢再答：z：x=2：3再问：你说Z:Y吗再答：额z：x=2：1再问：那不是速率比吗不是要正反映速率等

重力沿着斜面的分力与滑动摩擦力平衡再答：加的外力相当于换了一个更加重的物块再答：故A对C错再问：重力沿着斜面的分力是不变的吗，就算加上外力分力也不变所以动摩擦力也不变是吗再答：物体对斜面的压力也变大了

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的