作业帮空间构型为平面三角形的为什么对称
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 02:21:25
VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion ）,是一个用来预测单个共价分子形态的
H提供1个电子,O不提供,C有4个,4+1*2+0=6=3对,所以是sp2杂化,平面三角形结构.（算的时候中心原子的价电子和周围的配体提供的电子加起来,配体的H和卤素及烷基等提供1个,O和S原子提供0
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角
sp杂化形成的AB型分子的空间构型是直线型；sp2杂化形成的AB3型分子的空间构型是平面三角形；sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是四面体型.
甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构
C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异
三角锥形
因为水是sp3杂化,所以是正四面体结构,但由于O原子有两对孤对电子,所以结构为V型或角型
甲醛中C原子是sp2杂化,呈现平面三角形.
CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是J
化学问题?不是的,
根据VSEPER(价层电子对互斥理论）价电子对=（5+1+0*3）/2=3AB3型的离子,价电子对为3类似BF3平面三角形再问：我们学了孤电子对的求法是（a-bi）/2，用这个怎么求？还有求价电子对的
这是比较有意思的一个问题若你学到了配位化学,你可能知道,Cu^2+的电子排布是3d9所以,3d轨道上有9个电子,就只能是外轨型杂化了若是[Cu(NH3)4]2+,Cu2+的配位数一般都认为是4,那么应
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.
A．C形成3个δ键，孤对电子数为12(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A选；B．S原子形成2个δ键，孤对电子数为12（6-2×2）=1，所以立体构型为V型，故B不选；C．碳