作业帮第七主族元素氢化物各分子间的取向力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 07:27:40
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
第七主族元素随着和歪点子曾数的增加由上到下氧化性依次减弱,还原性依次增强.\x0d氢化物的水溶液的酸性===指该氢化物溶于水时电离出氢离子的难易程度,若很容易电离,能完全电离,通常叫强酸,不能完全电离
第七主族只有FClBrIAt,又称卤素.原子量逐渐增大,其氢化物分子量也逐渐增加.随着核外电子离原子核越来越远,亲电性也在降低,或者说电负性降低,氧化性能也就逐渐降低,因此,对该问题的答案是肯定的.但
范德华力是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子
HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.
4XH3=X4+6H2再问：我不会你这准确吗？再答：你不放心就等等别人的回答吧。。
不是第二周期第七主族的氟(F)只有-1价和0价
HX（X=F,Cl,Br,I……）
HF最高,有氢键,然后HCl
H2R,负2价的再问：怎么不是RH2再答： 再问：某非金属R最高化学价含氧酸的组成为HnRO(n+2),该气态氢化物的化学式是H（4-n）R再问：这一题你又不知道n等于几再答：你问的RO3，
写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越
用于人工降雨的是干冰CO2,所以X是C,Y是O,它们的氢化物等电子的就是甲烷CH4和水H2O（10个）.Z与Y同主族所以Z是SX：碳Y：氧Z：硫祝化学进步
气态氢化物中,R,是负价,在最高价氧化物里,是正价.两者数量关系为：负价的绝对值+正价=8.如果R的负价是-2,则正价就是+6.那么存在下面几种情况：1.负价是-1,氢化物为HR,代入相对分子质量34
氢离子,为裸露的质子,即为正电荷,可知对负电荷是有强烈的相互吸引能力的.因此我们可以知道,当一个原子的“单位体积”有很大的负电性时,那么彼此的结合能力是很强的.以上其他人的回答说法不全面,甚至错了.单
氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3
再答：自己看吧
自上而下：(2族都一样)1稳定性逐渐减弱；2酸性逐渐增强；3还原性逐渐增强；4相对分子质量逐渐增大.
晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C铝熔点660℃.沸点2327℃.镓熔点29.78℃.沸点2403℃.铟熔点156.61℃,沸点2080℃,铊熔点303.5℃.沸点1457℃,174℃
对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊
解题思路：根据最高价氧化物分子式与氢化物分子式之间的关系考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu