Li+LiMn2O4电极反应方程式

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

总反应Li+FePO4=LiFePO4负极：Li+e-=Li+正极：FePO4+e-+Li+=LiFePO4总反应2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正极：3O2+12e-+6H2O

先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20

Li是正极,Al是负极正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

①、当电解质为碱性或中性环境时,负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH-－4e-=N2↑+4H2O正极的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-电池总反应：H2N-NH2+O2=N2↑+2H2O

由于是惰性电极,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电阴极：2H2O＋2e=H2+2OH-阳极：4OH--4e=O2+2H2O总反应：2H2O＝2H2＋O2

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

最早的锂电池(Li-ionBatteries)的正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯,负极是锂.后来,日本索尼公司发明了以炭材料为负极,以含锂的化合物作正极的锂电池,在充放电过程中,没有金属锂存在,只有锂离子

阳离子的得电子顺序为:K+

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

电极反应不用写,总的电池反应可以写.不过现在对沉淀符号不作要求了,生成沉淀的反应不用沉淀符号也可以.另外不管什么反应,除胶体不能打沉淀符号外,其它的在高考中沉淀、气体符号都不记分.

+1,+3,-2.氧一般是-2价的,Li作为碱金属只有+1价.剩下确定Mn的价态即可.欢迎追问再问：主要是锰。。。。再答：真抱歉，刚才打错了，Mn应该是+3.5价。根据“化合物中各元素化合价得代数和为

阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2

阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu+O2↑

负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑

阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑　　阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑　总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑❤您的问题已经被解答~(>^ω^

阳极：H2（P1）->2H++2e阴极：2H++2e->H2(P2)电池反应：H2（P1）－>H2（P2）

我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根

以甲烷燃料电池为例（1）电解质是H2SO4溶液总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O正极 2O2+8e-+8H+ =4H2O  负极 CH