Li2 中电子在n = 1 轨道上的能量为

9:1原子核与电子之间的吸引力提供向心力KQq/r²=mv²/r由于电子都处于1s轨道,则两个离子距核半径相同,势能相等物质的能量=动能+势能动能E=1/2mv²Li离子

I＝e/T,T＝2πr/V（或用T＝2π/ω）,速度V可以用F库＝mV方/r来求.

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

根据经典物理：在氢原子的跃迁轨道中,越上电子的动能越小,电势能越大,原子总能量越大.

可以这样理自旋相反的电子,其实这里的自旋就是指电子的角动量,你可以把它理解成电子的自转.现在我们把电子放大,举个例子来说吧,假如把太阳看成原子核,地球是电子,而在地球轨道上还有一个与地球临近的星球.它

不是距离一定,而是能量一定!注意：微观世界里轨道这个概念与经典物理中的轨道概念是大不相同的,它不再是指粒子沿某个曲线运动的轨迹,而是指粒子运动位置的概率分布,所以用“电子云”来称呼电子的轨道更形象更准

相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反

设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e

给你一个粗略的回答：(下式中pi即3.1415...)1.电磁吸引力等于向心力：m*v^2/r=k/r^2(电荷为1库仑)=>频率:v1=[1/(2pi)]*[(k/m)^1/2]*r^(-3/2)估

选AC,根据玻尔的原子理论的基本假设,公式看楼上的.还有一个公式：E2-E1=hv=1/2mv^2,速度比值不对

In：电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或者：[Kr]4d105s25p1,价电子有3个

A氢,B氯,C氧,D钾,E你给的信息不全（1）,HClO,HClO3,HClO4,KOH,KClO,KClO3,KClO4等；（2）2K2H2O==2KOHH22K2HClO3==2KClO3H2（3

要想详细,严格地解释或理解这种多中心分子轨道的形成,要用到对称性的原理.首先将两个F原子上的相关轨道,根据对称性,重新组合成对于“对称中心”具有同相位和反相位的两个“群轨道”.由于Xe的px轨道是反相

电子绕核运动一周穿过某一截面一次,设周期为T,则运动形成的等效电流为I=e/T(1)电子绕核运动的向心力等于库仑力；即kee/rr=m*(2π/T)^2*r(2)联立（1）（2）得；I=e^2/(2π

ke^2/r^2=mV^2/rT=2πr/V=2mπ√r^3/e√kI=e/T=e^2√K/2mπ√r^3代入数据进行计算.

是B选项.再问：Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答：原子从高能级向低能级跃迁，释放能量，所以放出光子，C是吸收光子。

这个结论正是基于玻尔对于氢原子轨道分析的出来的结果对于氢原子或者类氢原子,轨道能量只有主量子数决定,也就是3s=3p=3d,其它层类似.

“电子可以在大于基态轨道半径的任意圆轨道上运动”这句话不对,其轨道是量子化的,不连续的

首先,等效电流怎么求?氢原子处于第二激发态的时候,轨道上仍就只有一个电子,电量是e,而电流说的是单位时间内通过某个固定截面的电量,也叫电流强度.所以,我们需要在第二激发态的电子轨道上假设一个观测点,计