等PH的醋酸.HCl溶液混合后,平衡不移动

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04

混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

应该是小于7,因为醋酸是弱酸,部分电离,现在氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等,溶液的体积也相等,说明醋酸过量,该溶液实际上是醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液,pH小于7.

显然生成了醋酸钠,但醋酸过量,此时醋酸浓度为0.01mol/L由于醋酸是弱酸,那么不可能完全电离,所以PH定大于2,但小于7.大致只能得出这么个范围再问：那它和0.01mol/L的醋酸溶液的PH比较谁

c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.045mol.L-1;pH=12.65

不变.设原来pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/

PH＝2HCL溶液中,H＋浓度是0.01mol/L与PH＝11NaOH,OH－浓度是0.001mol/L等体积混合后,溶液的H＋摩尔浓度：（0.01－0.001）/2=0.0045mol/LPH=-l

NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致

因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则K=c(CH3COO

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

醋酸根>Na>H>OH

HAc=H++Ac-初始浓度0.10.10平衡浓度0.1-x≈0.10.1+x≈0.1x0.1x/0.1=Ka(HAc)=1.8*10^-5x=1.8*10^-5[H+]=0.1+x≈0.1pH=1

PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为.045M,POH=－log0.045＝1.35

解析：PH=1C（HCl）=C（H+）=0.1mol/LPH=13C（NaOH）=C（OH-）=0.1mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O110.1V0.1V所以它们恰好完全反应,所以溶液呈中