等体积混合为何浓度要除以二

弱酸强碱混合等体积等浓度ph大于7不同浓度可能大于也可能小于强酸弱碱相反

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

我认为你没有好好理解这个酸性PH=7是中性照你所说c（R-）和c（M+）会非常非常小小到让PH=6.999999那么这个数值是应该算酸性呢还是算中性?我想你应该是认为酸性吧其实我也认为是酸性的但是按照

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向)记得该常数大约是10-5左右用Kh除以该值得到一

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一般是前者酸性强,pH小,或等浓度的弱碱和

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

不是都说了不能'大量'共存吗上面说的PH=7是指溶液中标准情况下,氢离子浓度大学是10的负7次方Mol/L的数量级了,浓度已经很小了,就不算大量共存了

不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.

CH3COOH与CH3COONa,1：1电荷守恒,Na++H+=CH3COO-+OH-物料守恒,即所有CH3COO-,是Na的2倍,CH3COOH+CH3COO-=2Na+再问：即所有CH3COO-，

假设都是1MoL/L的1L溶液.那么混合后离子浓度大致为Na(1+2)/2=1.5mol/LHCO3-1/2=0.5Mol/L(CO3)2-1/2=0.5Mol/L再答：君之劝，吾辈之进。给个采纳可否

弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.

次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根