等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.

X-来源于NaX和解离的HX中,所以c(X-)大于Na+的浓度其他顺序都是对的

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

电荷守恒：[A-]+[OH-]=[H+]+[Na+]物料守恒：[A-]+[HA]=2[Na+]两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00

根据电荷守恒可知c（H+）+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)c（A-）+c（HA）=2(Na)这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.

MA为强碱弱酸盐,一小部分发生水解.而水解的程度一般不超过百分之四,故一般情况下应认为电离大于水解,即[A-]大于[OH-].个人认为在无其他前提的情况下[A-]大于[OH-].

醋酸和醋酸钠混合显酸性.氯水和氯化铵混合显碱性.主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.

(1/(1-α)-1)*2+1电离度是电离了的量比上总量,1/(1-α)是总量,(1/(1-α)-1)是电离了的量,(1/(1-α)-1)*2是因为电离之后每摩分子是两个粒子,(1/(1-α)-1)*

pH基本不变,平衡没被破坏.（当然像NO3-和S2-反应了之类的话,c(H+)变小,那pH要变大）.p.sph.没听说过.Ph是苯基的缩写.LZ问的是pH吧?

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

看这个酸的强弱了如果不是很弱一般是酸性的因为电离大于水解比如CH3COONa和CH3COOH混合如果酸很弱可以是碱性的因为水解大于电离比如NaCN和HCN

弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7

这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第一种：若混合后的溶液呈酸性则溶液中以HX

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)

等体积等物质的量浓度的一元强碱与一元弱酸恰好完全反应,得到强碱弱酸盐,水解显碱性.

若为弱酸和强碱反应,反应后弱酸过量,溶液显酸性.若为弱碱和强酸反应,反应后弱碱过量,溶液显碱性.规律：等体积等PH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应,“谁弱谁过量”

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与