作业帮等体积的0.2mol L氨水和0.2mol L盐酸混合,pH为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:08:02
c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.
当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.
NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-
它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O==可逆==NH3-H2O+H+故溶液显酸性
由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
如果二者的摩尔浓度相同,那就显酸性,生成物为强酸弱碱盐,本质上为铵根水解结和水中氢离子,因而浓液显碱性
NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.
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酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+
氨水是弱碱,对于强碱来说,氢氧根是10^-3mol/L,没有未电离的情况,但是,弱碱来讲,氢氧根没有完全电离,PH值只会反映电离出的氢氧根浓度大小,并不会反映弱碱、弱酸的本身浓度因此,实际上氨水的浓度
PH=7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较氢离子浓度=氢氧根浓度铵根离子浓度=氯离子浓度大小PH7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较
反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.
氨水是弱碱,溶解于水中并未完全电离.pH=4;10的盐酸,氨水,只代表它们的电离部分的浓度是相等的.当盐酸与这部分氨反应完后,氨会进一步电离的!
因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了
氨水是弱电解质,不完全电离.
解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所
Kb=C（OH-）C（NH4+）/C（NH3.H2O）分别找出C（NH4+）和C（NH3.H2O）恰好完全反应后,C（NH4+）=1mol/LC（NH3.H2O）约等于C（OH-）代入后求出C（OH-
答案A因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式：ph=-lgc(H+)B．中和他们,氨水耗盐酸体积较多.因为氨水是弱电