等体积的alcl3溶液和naoh溶液混合后,沉淀物中产生含铝元素的物质的量

晕!同学你刷屏么………………AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧?本题考察的就是这个,AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在,在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在,所以有两种情况,一种是碱不足,一种是碱

当AlCl3过量时,设原溶液中AlCl3的物质的量为X,原溶液中NaOH的物质的量为Y,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl131Y/3YY/3则剩余AlCl3溶液的物质的量为X-Y/

是2：7吗

有两种情况：1.溶液中那部分以Al3+形式存在,则,物质的量浓度比为2：3\x0d2.溶液中那部分以AlO2-的形式存在,则,物质的量浓度比为2：7

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3根据离子方程式,Ag++Cl-=AgCl消耗等物质

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶

因为沉淀中AL元素的质量是所得溶液中AL元素质量的2倍所以沉淀中铝元素的物质的量是溶液中AL元素的物质的量的2倍设沉淀物中含铝的物质的量为2mol则溶液中含铝的物质的量为1mol1、若氢氧化钠少量,A

有沉淀生成但溶液中无铝离子存在即恰好全部沉淀,或者有一部分沉淀溶解了Al3++3OH-==Al(OH)3Al3++4OH-===AlO2-+2H2O当全部沉淀时n(OH-)==3n(Al3+)当全部溶

若溶液NaOH中存在Al3+和Al（OH）3两种形式各1mol,则Al3++3OH-=Al（OH）3反应掉的Al3+1mol,NaOH3mol,AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比是2:3若溶

设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）

NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)30.1mol/LNaAlO2消耗0.1mol/LHCl,全部转化为0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAl(OH)3Al(OH)3+3H

等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中铝元素以Al3+形式

ALCL3多.盐酸是强酸,水的电离是受抑制的,而ALCL3是水解显酸性.水的电离是受促进的.

D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D

AlCl3大,因为AlCl3溶液的酸性是因为Al3+的水解造成的,Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+,显然是促进水的电离.而HCl的酸性是HCl电离造成的,HCl=H++Cl-,H+会抑

分别设ALCL3和NaOH的浓度为m、n,体积为v.由题意知ALCL3过量,由反应计量关系知,已反应的ALCL3和生成的AL(OH)3的物质的量均为nv/3,所以剩余的ALCL3的物质的量为m-nv/

所用AgNO3溶液的体积比为:NaCl:MgCl2:AlCl3=1:2:3反应为：Cl-+Ag+=AgCl通过计算有多少CL-,再算需要Ag+的量.如用同浓度等体积AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl

这道题换一种说法就是,将三种溶液加水稀释成等体积等氯离子浓度的溶液,也就是氯离子物质量相等.设NaCl、MgCl2、AlCl3体积和氯离子物质量浓度分别为V1,V2,V3.c1,c2,c3.则有3*c

BC再问：恩再问：最好详细点！我的答案看不懂！再答：AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧？本题考察的就是这个，AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在，在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在，所以有两种情况

100ml3mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/L的AlCl3溶液中OH-和Al3+的物质的量之比刚好为3:1最终恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀,所以两种情况产生的沉淀的量相同.1,将N