等体积的ph=12的碱溶液

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能

笨若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?再问：有弱酸或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。再答：酸电离产

A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

由pH值=12,得NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/l稀释后为0.005mol/l化成pH值为14+lg0.005=11.7理解点：pH值=-lg[H+]=14+lg[OH-]

因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.

因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),而c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

1）混合溶液的PH值是否一等于7?不一定只有强酸强碱反应才等于七如果有弱酸或弱碱会发生水解不等于七2）若酸溶液是盐酸,则混合溶液的PH值是否一定不小于7?对如果是弱碱则物质的量一定大于盐酸显碱性

我们所学的是溶液中电离出来的酸根离异和碱性离子完全结合后溶液才会呈中性

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.

不确定,如果是一元强酸,PH=7；如果是一元弱酸,PH