作业帮等体积的氧气和臭氧含有相同质子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 14:03:42
首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）
相同,质量相同的O2和O3,它们都只有O元素,则O的质量相同,则O的物质的量相同,则O原子数相同.
错相同条件下等体积的气体所含分子数一样,所以它们的分子数一样,但由于1个臭氧O3含有3个原子,因此混合气体的原子数肯定大于等体积的N2所含的原子数
1gO21/32molO2原子数1/16mol1gO31/48molO3原子数1/16mol原子数相等,分子数3：2再问：分子数为什么是3：2？再答：1/32：1/48=3:2
臭氧：O3氧原子数=NA*1mol*3氧气：O2氧原子数=NA*1.5mol*2
是的.因为相同的温度和压强下,等体积的任何气体含有相等的物质的量,所以含有相同的分子数.
A是对的.既然质量相等,臭氧和氧气都是单纯有氧原子组成,所以氧原子的数量相等.是分子不等.所以A对.既然质量相等,体积相等,那么密度自然相等.所以B不对.
相同再问：求详细过程再答：如果是分子数就不相同了再问：怎样判断再答：。。。氧原子的相对原子质量为16它们只含氧原子而它们质量又一样，不难的出它们的氧原子个数是相同的再问：下脚标一个2一个3啊再答：这跟
前面说的是物质的量,和温度,压强没有关系.后面涉及到气体,气体体积与温度,压强有关,标准状况下1摩尔气体的体积才是22.4L.所以没指明温度压强,2.24LHe的物质的量不一定是1mol
对的.根据阿伏伽德罗定律的推论,在相同条件（温度,压强等）下,等物质的量的气体体积相等而氮气和氧气都是双原子分子,分子数相等原子数自然相等
相同质量是m,原子计算如下：O3：3*m/48O2：2m/32
不同.在相同条件下(O2和O3为气体),等体积的O2和O3摩尔数相同,由于一摩尔的O2和O3质子数不同(O2为16Na,O3为24Na,Na为阿佛加德罗常数),所以等体积的O2和O3具有的质子数不同.
B,C都对,题目中等物质的量的是氧气和臭氧,这是只分子,所以A不对,由PV=nRT得,C正确,因为体积相等,而质量不等所以密度不相等,D错.
物质的量和分子数成正比,物质的量相同,分子数也相同（而不是原子数）1mol臭氧有NA个臭氧分子（O3),有3NA个氧原子1.5mol氧气有1.5NA个氧分子（O2),有3NA个氧原子所以,“1mol臭
近似可以这样理解精确的要用mol体积系数去修正
不一样应是2:3你当22.4L算就行,也就是1molO2和1molO3所含氧原子数的比较
1:12:32:33:23:21:13:22:3
同温同压下，气体摩尔体积相同，氧气的摩尔质量是32g/mol，臭氧的摩尔质量是48g/mol，相同质量的氧气和臭氧中，根据n=mM知，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以氧气和臭氧的物质的量之比=4
B因为都是由O构成所以等质量情况下原子数一定相同因为是O2和O3所以等质量时分子数一定不相同所以物质的量和体积也不相同