等压下加热5%的下列水溶液

(1)高压（反气旋）,天气晴朗.(2西北风,⑤处.(3)冷锋,BC(4)①③点(5)④点.

（1）高压（或反气旋）晴朗少雨（2）西北风⑤（3）冷锋BC（4）②③（5）④

1,首先排除B.因为NaCl是盐,所有的盐都是电解质,这是书上的结论.2,然后看醋酸（就是C答案）它是弱电解质,这老师应该补充了的吧,它不用在水溶液中能微弱的电离出氢离子和醋酸根离子.3,再看D,HC

Aldol反应第一步:CH3COCH3+OH-=CH3COCH2-CH3COCH2-+O=C(CH3)2=CH3COCH2-C(OH)(CH3)2脱去一分子水：CH3COCH2-C(OH)(CH3)2

你学过KW这个常数吗?就是水电离的离子积如果没学过,这个就说不清楚,学过的话,我尝试说清楚.首先明确概念PH值是指H+的浓度.然后水的离子积常温下10^-14,100度时候10^-12那么90度时候就

硫酸不变.温度升高,硫酸中氢离子浓度不变,PH不变.温度升高,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变,但水的离子积变大,所以氢离子浓度变大,PH变小.

A中的NACL是呈中性的,生高温度的话水的PH会变,100度的水中性PH=6,所以在80度时PH改变.B中的PH会生高的,水蒸发了C的为浓硫酸能吸水D会水解的呈酸性……好长时间没看书了,不一定正确

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

"可是根据△tb=Kb·b不是应该质量摩尔浓度越小,△tb越小,则沸点增加越小,即溶液沸点越低,越先沸腾吗?"水溶液比水的沸点是降低的啊,所以△tb是负数吧?再问：不是呀，书上有这么一句话：溶液的沸点

四幅比例尺相同的等压线图中1、在同一幅图中,等压线密集的气压差大,水平气压梯度力就大,风力也大；等压线稀疏的气压差小,水平气压梯度力就小,风力也小2、在不同图中,同等距离上气压差值大,水平气压梯度力就

这两道题都是基础性试题,难度不大.10、选B.由甲、乙两地等压面分布示意图可知甲地近地面是高压,高空是低压,则气流做下降运动；乙地近地面是低压,高空是高压,则气流做上升运动（上升运动在近地面形成低压,

与等压线垂直,且从高指向低的是水平气压梯度力的方向；与风向相反的是地面摩擦力；地转偏向力与风向始终垂直.你判断时,要注意的是“左”与“右”不是以纸张的左右来判断,而是要随你站位的改变而改变的.你保持站

溶液渗透压的大小与溶液中的离子（分子）数目多少有关,浓度越高,水溶液渗透压越大.1摩尔NaCl电离出2摩尔离子1摩尔BaCl2电离出3摩尔离子HAc是弱电解质,1摩尔HAc只电离出0.001摩尔左右的

是上图吧条件不足,无法确定A的对错；从图看出,近地面甲地等压面向上弯曲,气压高,气流下沉,B对；近地面乙地等压面向下弯曲,气压低,气流上升,C错；近地面甲地比乙地气压高,风是从高压吹向低压,所以D错.

1、在试管1中加入0.5g淀粉和4ml水,在试管2中加入0.5g淀粉和4ml20%的硫酸溶液.分别加热试管3~4min.　　2、把试管2中的一部分溶液倒入试管3中,留作下一步实验用.　　3、向试管1和

解题思路：首先分析溶液的酸碱性，然后分析溶液中氢离子浓度的变化，然后分析pH的变化。解题过程：A：NaCl溶液为中性，升温促进水电离，c(H+)和c(OH-)同等程度增大，所以Kw增大。pH=-lgc

NaOH与酯的水解反应是断开酯基（COO）的碳氧单键,CO连上-OH,O连上H,（一个酯基消耗一分子NaOH和一分子水）.

不能反应,只有是固体状态加热才分解(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2O

选B第一,铝会置换铜,这个知道的吧2Al+3(Cu2+)==2(Al3+)+3Cu第二,含有大量NH4+的溶液中,铵根会水解(NH4+)+H2O==NH4OH+(H+)这样就会显酸性了那2Al+6(H

A．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，氯化铝的水解为吸热反应，升高温度促进氯化铝水解，所以氯化铝溶液的pH变小，故A正确；B．氯化钠为强酸强碱溶液，其溶液呈中性，升高温度对氯化钠溶液酸碱