等摩尔氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 12:38:24
2OH-+2H+=2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓有离子参加的反应就是离子反应所以是2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O..
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+2Al(OH)3
2NH4HCO3+BA(OH)2=BACO3+2NH3+2H2O+CO2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2NANO3+NH4HCO3=NANO2+H2O+CO2+N2
HCO3-+NH4++2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2OPS:通常远程航空材料用的是钛合金或镁铝合金,因为重量小,硬度强所以成本低,较易用于航空材料
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035)
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量,测得的中和热不正确,所以不叫中和热再问:不太懂,生成沉淀为什么要放出热量?再答:因为生成沉
还有水生成.化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
第一步是:2Al+6H2O=2Al(OH)3(沉淀)+3H2(气体)然后是:Ba(OH)2+2Al(OH)3=Ba(AlO2)2+4H2O加起来就是:2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO2)
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5
pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c(OH-)=10^(-14),故硫酸溶液
BA2++NH4++HCO3-+2OH-=BACO3+NH3*H20+H20
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓欢迎采纳希望帮到你
NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2O
NH4+的水解强于HCO3-的电离(NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-易水解、难电离),所以OH-与NH4+水解电离出的H+反应:NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3↑即NH4+
设100ml中含碳酸氢铵xmol、碳酸钠ymol,根据方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2Ox2xHCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2x
SO42-+(H+)+(OH-)+Ba2+====BaSO4(沉淀)+H2O
生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.
在加入氢氧化钡不到1.5倍物质的量之前都是这个反应:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓