等效平衡 一边倒 的具体算法!!

你学化学平衡没有?再问：学了再答：这个题不难，等我一会再答：我们可以以第一个为标准，第一组都加的反应物且是化学计量数之比:一比一，在看第二组，多加了a的CO2,但是氢气没有变(就表示增加了反应物)，所

化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,

算出平衡时候,每种物质的浓度,再根据平衡常数K的表达式,代入就行了.CO（g）+H2O(g)←→CO2(g)+H2（g）21000开始的量xxxx反应的量2-x10-xxx平衡的量K=(x/v)*(x

平衡主要受温度,体积,比例,密度影向.你这道题只受比例影响,最终比例要和第一个品横一样.然后你再自己算

首先,等效平衡要求为2个情况下的反应,如2次投料.其次,分为3大类.1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒

等效平衡这个有公式的,在恒温恒容情况下,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成化学方程式左右两边物质的物质的量与原平衡化学方程式相同,则二平衡等效.题目提供的条件,把SO3推回来,相当于0.4molSO

一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

你把第二个反应的生成物按比例转换为反应物那么就和第一个写的一样,如果还是不理解你可以把第二个反应想象成第一个反应的某一过程.

一边倒只是一个计算方法.可逆反应时不能完全反应的,一边倒就是假设完全反应举例:3H2+N2-----2NH3第一次310第二次002采用一边倒,第二次NH3完全反应生成H2N2.可以得到3H21N20

浅析“等效平衡”“等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一,但对这一知识点的学习、理解和应用,学生往往感到困难重重,难以把握其实质,更谈不上灵活运用了.现将有关内容整理成文,以求对“等效平衡”的理解与

一边倒是指把生成物全部用三段式转换为反应物,或是反过来.然后在和之前的平衡做对比.怎么会有剩余呢?一边倒本来就是一种极限的思想,按照化学计量数来倒,谁有剩余就说明谁过量了.再问：比如A+2B=3C+D

高中化学等效平衡有三种情况：（1）N[左]=N[右],只要同温,不管用量的多少,只要满足同配比那么平衡必定等效.（2）N[左]=\=N[右],在同温同压下,只要满足同配比那么平衡必定等效（3）N[左]

等效平衡即指在同一热力学条件下,反应物的初始浓度不同,但达到平衡时有同样的生成物与反应物浓度比例（即反应完成度）

化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.1.恒温恒容时,气体计量数之

K是否一样就不一定了,要看是否完全等效.关于等效平衡问题,我已经回答过了,你可以参考http://zhidao.baidu.com/question/215969469.html?oldq=1中的例题

再问：没看懂再答：马上重新写给你，用文字叙述再答：再答：结合上一张图片理解，就好了

我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等,并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2