等效平衡2HI=H2 I2

既然是恒温恒压,只要投料成比例,即是等效平衡,转化率和质量分数相同的再问：可是起始投入物质之比与方程式的计量数之比不一样难道这样转化率和质量分数还是相同么？再答：跟方程式计量数没有关系，只跟起始投料的

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

你的想法其实代表一大部分初学者的看法.你可以分开看嘛,把已达平衡和未达平衡的碘化氢分开,已达平衡的平衡不移动,未达平衡的平衡肯定要移动,最终因为是和前面已达平衡的条件相同,因此未达平衡的部分也将移动到

会移动,增加反应物浓度,反应向生成物方向移动,如果充入的是氦气,就不移动

1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时,对于前后分子数目相等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若

人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

首先看是不是气体反应方程式左右系数之和相同不如果相同则平衡由压强决定不管什么容器只要比例相同则各气体浓度相同（体积比质量比）即等效如果左右系数不同是恒容则加料完全相同则等效是恒压则加料成比例则等效只要

平衡移动是指改变压强,温度,如果增大HI的量,其他条件不变,可逆反应平衡系数不会变,所以平衡不移动,平衡移动是指系数改变

1.向右移动,HI转化率和体积分数都不变2.绝热则代表反应的温度会上升,相当於是在恒温的基础上加热,那麼就要促进吸热反应,向左移动.因此a>b.加入HBr,转化率和体积分数不变(恒温前提)再问：你是说

再答：

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学

即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.

等效平衡的实质是各成分成倍地改变,其百分数不变,有两种情况：分子数不等的反应和分子数相等的反应,同时又分同温同压和同温同体积,其中后者要等效假设.

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.

一个可逆反应在一定条件下达到了化学平衡,如果把产生这个平衡的反应物的物质的量都增加到相同的倍数,在相同条件下重新达到平衡,两平衡不就等效吗?若把反应物的量按计量数比转到生成物,从生成物开始反应,结果平