等浓度,等体积的HIO3溶液与NaOH溶液混合后溶液呈弱碱性

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶

6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银

用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/（x+y）=y/（x+y）xx：

Ba2++SO42-=BaSO4Na2SO4,KAL(SO4)2,AL2(SO4)3三种溶液与等体积,等浓度的Bacl2溶液完全反应反应物质的量之比是1：2：3生成沉淀为1：2：3所以物质的量浓度是1

NaA溶液中含有的离子有：（Na+）+（OH-）=（A-）+（H+）BOH为弱碱,则BCl会水解,B+会结合水中的(OH-).但是B+结合水中的(OH-)后,会导致水的进一步电离,所以BCl溶液中含有

答案NaHCO3中的HCO3-浓度高原因：NH4HCO3是弱酸弱碱盐,会发生不彻底的双水解,因此NH4HCO3中HCO3-的水解程度大于NaHCO3的水解

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

NH4+的水解强于HCO3-的电离（NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-易水解、难电离）,所以OH-与NH4+水解电离出的H+反应：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3↑即NH4+

回答醋酸钠水解程度肯定是减小的.先写出水解的方程式现在思考,溶液加了等量的醋酸,相当于增加了水解反应方程式中生成物的量,那么正反应是被抑制了,所以水解程度减小追问为什么不这样想“CH3COOH电离出H

醋酸分子的浓度+2倍的氢离子的浓度=醋酸跟离子的浓度+2倍的氢氧根离子的浓度有问题可以追问,希望采纳再问：不能通过简单地得H失H得出质子守衡，而需要通过电荷守恒与物料守恒得出质子守恒，对吧？另外，CH

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性

硫酸钠、KAl[SO4]2、硫酸铝与BaCl2反应,实质就是：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓；题意所反应的BaCl2是一样的,所以三种硫酸盐的溶液中的SO42-的物质的量是相同的,溶液体积相同,所

因为是等体积等物质的量浓度,所以硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的,又因为醋酸会电离,所以等式是对的再问：假设醋酸不会电离时硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的那考虑醋酸电离后不应该是硝酸根和电离出的醋

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

所用AgNO3溶液的体积比为:NaCl:MgCl2:AlCl3=1:2:3反应为：Cl-+Ag+=AgCl通过计算有多少CL-,再算需要Ag+的量.如用同浓度等体积AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl

得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,

依题意,可知三者的硫酸根总量相同因为是等体积,可以设各有1L,则要得到相同物质的量浓度的硫酸根,三者的物质的量浓度之比为6:3:2再问：为什么三者的硫酸根总量相同再答：因为完全反应时，氯化钡是等体积等

等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^