作业帮等浓度和等体积的醋酸钠和氯化钠含的粒子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:44:57
Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问：可以告诉我理由吗？特别是醋酸跟离子大于硝酸跟，谢谢再答：醋酸根离子要水解，醋酸分子要电离，这里面是哪个为主的问题，等浓度的情况下，电离比水解要强，所
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧
对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.
溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na)＝c(CH3COO-)醋酸是弱酸,醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度,就算你加等浓度的醋酸
因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!
你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O生成的醋酸钠和参加反应的醋酸与氢氧化钠都是1:1的关系假设反应的醋酸和氢氧化钠的体积都是L,则醋酸的物质的量就是0.1Lmol,氢氧化钠的物质的量也
氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度
因为醋酸为弱酸,水解不完全,自然小于氢离子浓度和两倍硫酸根离子浓度,且溶液中氢离子的总量=水电离的+醋酸电离的,醋酸电离的氢离子=醋酸根离子所以就是啦!楼主好好想想蛮
氯化钠是强电解质,在水中完全电离,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子和氢离子结合形成一部分醋酸,依上面的条件,相比之下还是氯化钠较多,至于氢氧根吗,因结合成了醋酸,打破了水电离平衡,使电离出的氢氧根较多一
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
显酸性以醋酸电离为主
一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解
酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
解题思路：离子浓度大小比较的依据：抓住反应的本质，熟记水解规律解题过程：应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离，醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的，是他们本身的性质决定
醋酸钠在水中电离后,生成醋酸根离子,醋酸根离子弱酸根离子,会和由水电离出的氢离子结合生成醋酸分子,虽然只是极少量,也正因为如此由水电离出的氢氧根离子比氢离子多一些,因此醋酸钠显碱性.硝酸钠入水完全电离
醋酸钠水解,硝酸钠不水解.所以钠离子是1比1.硝酸根和醋酸根的不晓得,谁知道有多少水解,但是硝酸根多于醋酸根可以判断.
一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果.如果
由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂请追问.