等浓度的 NH4Cl 和氨水的混合溶液(碱性)物料守恒-搜答案-智慧作业帮

0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度氨水是弱碱OH-未完全电离即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离盐酸是强酸是完全电离了的由两者PH关系可知氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了结合

氨水和NH4Cl混合,先考虑电离,忽略水解.所以NH4+物质的量大于Cl-物质的量.然后考虑水解,由于水解显酸性,所以H+大于OH-而水解是少量的,所以NH4+和Cl-的量大于H+和OH-的量所以是N

CL-NH4+H+OH-

由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性

①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

一般电离大于水解,如果是等体积的混合,氨水电离为碱性,懂否?再问：氯化铵中的氨根不是会消耗oH-？再答：反应中有两个化学平衡式，你看这两个式子就行了，逻辑不要混乱，两个式子反应限度不同，电离要大！！！

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酸性

氨水的浓度越高,其密度就越小,所以同质量的3N的氨水体积比1N的要大,3N的氨水远没有饱和,还算比较稀,两者的密度相差不大,以1N的氨水为1体积的话,3N的氨水体积大概在1．21．3左右吧,即3N的氨

酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

请参看“缓冲溶液”内容.等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：pH=pKa=14-pKb对氨水来说,pKb=-log(1.8*10^(-5))=4.74pH=14-4.74=9

氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度