等浓度的醋酸和醋酸钠三大守恒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 22:40:11
这应该是一道离子浓度判断类型的题目吧.做这种题目要抓住基本点等量关系.如果我对你的题目判断的没有错的话,醋酸钠和醋酸应该是等物质的量投料的吧?醋酸钠电离,产生钠离子和醋酸根离子,只考虑这一步的话,就有
对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.
因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!
氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度
醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.
解题思路:三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程:解析:考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。
显酸性以醋酸电离为主
电荷守恒:C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)
一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解
酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解题思路:离子浓度大小比较的依据:抓住反应的本质,熟记水解规律解题过程:应该是等体积等浓度混合吧。醋酸要发生电离,醋酸钠要发生水解。醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度是实验测出的,是他们本身的性质决定
存在三个守恒式电荷:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)质子:将前两个式子化简,约去C(Na+)2C(H+)+C
2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问:为什么再答:醋酸和醋酸钠是一比一,所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问:哦,谢谢
质子守恒:C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中)(1)醋酸电离:C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)(2)
混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸
一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面:一是等浓度的弱酸和醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果.如果
设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同;混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变;2c
得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!(大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,
由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以:C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂请追问.