等物质的量的CuSO4和NaCl的混合物-搜答案-智慧作业帮

设CuSO4的和NaCl各1mol,电解分3个阶段：第一阶段阳极：1mol氯离子失1mol电子阴极：1/2mol铜离子得1mol电子因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱,PH值增大第二阶段阳极：1mol氢

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：12nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐

电解CuCl

应该是FeCl3吧.我记得Fe元素是很常用的催化剂,而且我做题目的时候经常看到用FeCl3做双氧水分解的催化剂的,但从来没见过Cu元素也可以催化分解双氧水……所以,应该是FeCl3效率高.PS（不知道

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

解题思路：两溶液等体积混合后，溶质的物质的量浓度均为原来的1/2，加铁粉充分反应后，所得溶液为硫酸亚铁溶液。解题过程：解：（1）两溶液等体积混合后，溶质的物质的量浓度均为原来的1/2，即：c(CuSO

变小等浓度,等体积,即等摩尔设1molCuSO4与1molNaCl混合,即,Cu2+、Na+、Cl-、SO4^2-各1mol放电的是,Cu2+和Cl-,但是1molCu2+放电2mol,1molCl-

?不全吧?

有气泡生成

若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-这后面是什么,麻烦写清楚一点

（1）硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x，若x=0.5，则硫酸铜的物质的量是0.1mol，氯化钠是0.1mol，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阴极上发生

根据稀释公式：C1×V1=C2×V2可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL（以硫酸铜浓度变化计算）根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=

1.CuSO4没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL*1mol/L=X*0.2mol/LX=1000mL2.设需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸YmL加入的H

首先,溶液中离子放电顺序：水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

此题我最近做过,见http://zhidao.baidu.com/question/186713257.html

C有氨气味道的是碳酸氨；滴碳酸氨,反应的是盐酸；用盐酸滴剩下的,反应的是碳酸钾；剩下的是氯化镁再问：我知道了，答案的确是C，但应该是碳酸铵和盐酸反应产生气泡，和氯化镁反应生成沉淀，剩下的是碳酸钾。谢谢

阳极：氯气O2阴极：CuH2溶质：硫酸钠再问：溶质不是还有硫酸吗，求过程再答：恩是不好意思~~~~~~好丢人啊再问：阴极H+放电后生成OH-，阳极生成氢氧根放电氢离子，是不是阴极的氢氧根和铜离子反应沉