等物质的量的N2和H2发生反应N2 3H2==2NH3,密度比起始时增加1 4

答案Bv(H2）：v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做

BBBBBBBBBBBBBBBBBBB通入N2之後平衡正向移动要阻止N2的增多,但是N2事实上还是在增多.转化率是反应物除以总的,分母增大快过分子,那麼分数值就要减小.

28x+44x+28x+2x=153x=1.5所以H21.5*2=3gB

这是一个体积变大的化学反应,2NH3===N2+3H2,所有乙容器的体积是变大的,从而促进反应平衡状态向右移动,转化率大于p%,选B

假定容器的容积为1L(为计算方便,多少都一样)设Z的化学式为NxHy1.参加反应的N2----0.8x/2=0.4x(Z中氮原子物质的量的一半,就是参加反应的N2的物质的量)参加反应的H2----0.

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

N2+3H2==2NH3设N2反应了x则生成的NH3为2x1-x：1+2x==3：4x==0.1N2转换率==反应的N2/原来总量==0.1/1==10%

结论是错的,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2再问：为什么不一定？再答：消耗1N2和3H2，生成2NH3，化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物，和生成物的比例关系。再

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),始10300变396终7216使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,若以NH3为起始反应物则要20mol（用10molN2算）剩余6molNH3,所以转化率是

第一题你可以反应条件相同.理解那么CL2和H2是在见光条件下就已经剧烈反应,并且Br2I2相对分子质量大于Cl2,等物质量反应时消耗氢气少.至于S,由于反应条件相对苛刻.要加热等反应就消耗了大量热量所

起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则   N2+3H2⇌2NH3&nb

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

7N2H4=8NH3+3N2+2H2↓1×8↑2×2×3↓1×2×21、直接将物质的量之比为3：2代入2、根据得失电子守恒配平（或者原子守恒：设NH3系数为x,则（x+6）:（3x+4）=2:4,得x

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=23×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1，故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-

N2+3H2==2NH3起8mol20mol0转4mol12mol8mol平8molV（NH3)=8mol/（2L*5min）=0.8mol/（L*min）平衡时N2的转化率50%变大

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

不是平衡是动态的剩余的H2和N2不变

楼上说明的是实际生产情况,楼主问的是一个关于反应平衡的问题.若在假设的情况下充入氮气,若密闭容器内整体压力上升则从反应平衡来看,增加了氮气的分压,会提高氢的利用率,氨的含量也会有所上升.若按照压力不变

根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9m

和二氧化碳反应生成固体质量最大,因为1摩尔镁除了生成1摩尔氧化镁以外,还生成0.5摩尔固体碳.