等质量的c.mg.fe分别在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量比为

都考虑完全燃烧方程式：C+O2==点燃==CO2S+O2==点燃==SO24P+5O2==点燃==2R2O53Fe+2O2==点燃==Fe3O42Mg+O2==点燃==2MgO

Mg>Na>Fe>Zn（由多到少）如果你是初中生,那么就直接列出化学方程式,（假设各金属65克,Zn生成1(mol)单位氢气,同理Fe:65/56（mol),mg:65/24mol,Na65/2*23

选DC+O2=点燃=CO21232mx=32m/12=8m/32Mg+O2=点燃=2MgO4832my=32m/48=2m/33Fe+2O2=点燃=Fe3O416864mz=64m/168=8m/21

铝最小,铁最大(不懂可追问)再问：的确不懂，我这是整理错题本，需要步骤的。再答：我去，我突然发现自己之前看错了，对不起～这个题目你确定没抄错？感觉这是不可能达到的啊再问：没抄错啊，拜托说一说为什么达不

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

根据方程式可得；1molMg和Fe与盐酸反应都生成1mol氢气,1molNa与盐酸反应生成0.5mol氢气,方程式是2Na+HCl+H2O=Nacl+NaOH+H2;1molAl与盐酸反应生成1.5m

题目不全再问：将等质量的MgZnFe分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，生成的H2如图所示再答：A对Fe产生的氢气最多，所以消耗的稀盐酸最多B对越活泼的金属反应速度越快D对x是镁与y（锌）生成的氢气相

 再答： 再问：喔，晓得啦，不过最后一步算错了。正确答案为28:7:4

C+O2=CO2（点燃）由化学方程式可知C与O2质量比为12：32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg+O2=2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112g

路过占2分!.题目太古老了,估计还是个初一的.上面那个貌似错的额.不知道对不对,我这没东西算额.把握那个质量相等就可以了先取质量为24.c+O2=CO22MG+O2=2MGO3FE+2O2=FE3O4

C+O2=CO2（点燃）由化学方程式可知C与O2质量比为12：32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg+O2=2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112g

a)碳和氧气反应方程式：C+O2=CO2现象：空气木炭在空气里燃烧发出红光,燃烧不剧烈氧气剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体b)硫和氧气反应方程式：S+O2=SO2现象：空气硫在空气

Fe--H2,Al--3/2H2,Zn--H2,Mg--H2,FeAlZnMg中的物质的量分别是m/56,m/27,m/65,m/24,H2物质的量分别是m/56,m/27*3/2,m/65,m/24

学过物质的量么?学过的话：mg的摩尔质量小于Zn产生相同质量（物质的量）的H2则反应的Mg与Zn（物质的量相等）根据：n=m/M则,参加反应的m（mg）小于m（Zn）所以只有题中两种情况没学过：列出方

金属过量吗?

Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn

Fe>Al>Mg

2:3:2再问：怎么算的？看懂给20分再答：解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从以上方程式可以看出生成

可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.