作业帮等质量的mg zn fe al 跟足量的酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 05:19:17
C.锌是纯净物铁不是
C,首先粉末状与稀盐酸的接触面积比块状大,所以反应更快,虚线的斜率要比实线大,但A＞B,所以最后实线比虚线高
先把化学方程式列出来：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2↑；CuCO3+2HCl=Cucl2+CO2↑；
假设称取一定质量的合金,使得和NaOH反应生成了1mol氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑543181则合金中有Al18g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5431811
饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n
Na～1/2H2,所以46gNa生成2gH2Mg～H2,所以24gMg生成2gH2Al～3/2H2,所以18g生成2gH2若他们质量相同,则H2产量：Na＜Mg＜Al所以选B
铝,因为他的相为原子质量大,所以他消耗的Cl2多,还有他是3价的
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.③等质量的同种酸跟足量的不同金
不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 &nb
这主要是看金属的相对原子质量,另外,有一种简单的方法,将所有的元素都化成2价的来计算,例如：Al=27*3/2=18其中金属的相对原子质量大的放出的氢气越少．但是Na要单考虑,因为它与酸和水都反应．且
Al:Fe=9:28再问：求过程。。！！再答：产生1gH2。需要金属就是：式量/化合价
设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不
选A,主要考查,每两个羟基得一氢气,每两羧基与碳酸钠反应得一CO2,并且,与钠反应,可能是羟基,也可能是羧基.题目要求VA>VB,说明该物质只羟基+羧基>羧基数A符合B不与Na2CO3溶液反应,C一样
找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2,Fe～H2,56克铁生成1molH2铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2,2Al～3H2,18克铝生成1molH2锌：Zn＋2
小朋友你想问什么呢……CH2-OHCH2-ONa||2CH-OH+6Na====2CH-ONa+3H2||CH2-OHCH2-ONaCH2-OHCH2-ONa|+2Na====|+H2CH2-OHCH
一份跟足量的NAOH溶液反应,另一份跟足量的盐酸反应,而两份反应中AL都参加了反应,一份跟足量的NAOH溶液反应是硅在反应,另一份跟足量的盐酸反应是镁在反应,又最终产生的H2一样多,除去了AL产生的H
解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略
硅不会与盐酸反应,镁不会与氢氧化钠溶液反应.硅与氢氧化钠反应,其化合价会变为+4价.根据题意,硅跟氢氧化钠反应生成的氢气的量与镁跟盐酸反应生成的氢气的量相等,则镁失去的电子数与硅失去的电子数相等.设镁
盐酸产生氢气多