等质量的Mg和Al分别与足量盐酸反应,生成的氢气在表准状况下的体积之比

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

1、2Na+2Hcl=2Nacl+H22molNa1molH2Mg+2Hcl=Mgcl2+H22molMg2molH22Al+6Hcl=2Alcl3+3H22molAl3molH2第一问,为了方便,把

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

Na～1/2H2,所以46gNa生成2gH2Mg～H2,所以24gMg生成2gH2Al～3/2H2,所以18g生成2gH2若他们质量相同,则H2产量：Na＜Mg＜Al所以选B

由题意得,反应后所得溶液质量相等则产生的氢气也相等.又因为盐酸足量,纳镁铝全反应完了.又根据方程式得,46克纳能产生2克氢气,24克镁能产生2克氢气,18克铝能产生2克氢气.可以知道Na、Mg、Al的

盐酸是足量的,所以按照金属来计算,计算过程不管盐酸的事.金属和氢气的质量差相等这个知道就方便了直接假设Na反应了46g（当然设1g也一样）（后2个用差量法要简单）2Na----H2462溶液质量增加4

23:12:9

盐酸等质量,反应后所得溶液质量相等说明参加反应的金属与产生氢气的质量差相等,23g钠产生1g氢气,24g镁产生2g氢气,27g铝产生3g氢气,只要这3者的差值相等,就符合题意.

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

2NA--H2mg-h22al--3h223*222422*27612/2311/1211/9所以比例为2/23:1/12:1/9

用价量比公式就可以了呀~氢气质量等于金属化合价除以金属相对原子质量*金属质量呃……他们的相对原子质量我不记得了……反正三空都套用这个公式就可以了~o(∩_∩)o...

因为是足量的强酸,所以一个Mg2H+=Mg2+一个氢气一个Al3H+=Al3+1.5个氢气一个Zn2H+=Zn2+一个氢气所以要得到等量的氢气3Mg3个氢气2Al3个氢气3Zn3个氢气所以原子个数比为

Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn

把Al的化合价折合成+2,则其相对原子质量为18等质量的金属,物质的量越大,产生气体越多,故相对原子质量越小,产生气体越多,得到答案

2:3:2再问：怎么算的？看懂给20分再答：解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从以上方程式可以看出生成

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.

设质量都是1g,Na为1/23mol,每摩尔Na生成半摩尔氢气,生成氢气1/46mol.Mg为1/24mol,每摩尔Mg生成一摩尔氢气,生成氢气1/24mol.Al为1/27mol,每摩尔Al生成1.