等质量的几种金属分别和足量的酸反应,用什么来求氢气的质量

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

设钠,镁,铝,铁四种金属的质量为a钠生成氢气的质量为x镁生成氢气的质量为y铝生成氢气的质量为z铁生成氢气的质量为m2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭头）462axax=—23Mg+2HCl=M

D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,现金属的质量相等,Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；.Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Zn：

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

N的相对原子质量较大M的化学性质比N的化学性质活泼.错了别怪我=.=

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

铝＞锌=镁=铁＞钠,钠＞铁=锌=镁＞铝,根据价态比!(如果是氧化性酸铁会被氧化成正三价,反应式就不一样了)

肯定相等,不需要计算,得失电子守恒,两种方法金属铝最终都变成三价铝,产生的氢气相等再问：答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？

选A,主要考查,每两个羟基得一氢气,每两羧基与碳酸钠反应得一CO2,并且,与钠反应,可能是羟基,也可能是羧基.题目要求VA>VB,说明该物质只羟基+羧基>羧基数A符合B不与Na2CO3溶液反应,C一样

解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/12Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xx/282Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2*273*2x3x/27

按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

两者反应的关系式为:2Al---------3H2,Mg--------H2,生成等质量的氢气,即2Al----3H2----3Mg,所以消耗的铝和镁的质量比是（2＊27）／（3＊24）＝3／4

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

B.偏右Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g所以镁生成的氢气多,增加的质量就小于右盘

碰到这种题目,你要考虑两种金属原子的式量等质量情况下,式量越小,对应的摩尔数越大反应是根据摩尔数比来进行的,摩尔数多,进行的多FE式量56,ZN式量65自然是铁产生的多

等质量同种酸与足量金属反应,只要是氢前金属,不管其原子量多大生成氢气的质量都相同.因为氢元素守恒.