作业帮等质量的碳.硫,镁.铁分别在足量的氧气中充分燃烧,生成物质量最大的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 01:06:37
假如就一个氧化铁分子：Fe2O3+3H2=3Fe+3H2O6Fe2O3+1.5C=3Fe+1.5CO218Fe2O3+3CO=3Fe+3CO284所以比值就是6：18：84=1：3：14再问：这是选择
设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．C+O2 点燃 . CO212 32x &nb
设消耗氧气的质量分别是x、y、z，碳、镁、铁的质量都是m，C+O2 点燃 . CO2，2Mg+O2 点燃 . 2MgO，3Fe+2O2&nb
产物分别为CO2、SO2、MgO、Fe3O4两种元素之比为：12：32=1：32/12=1：2.6732：32=1：124：32=1：32/24=1：1.3356*3：32*4=1：32*4/56*3
等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加
C+02=C022Mg+02=2Mg03Fe+2O2=Fe3O4三种物质消耗的氧气质量比为28：7：4如需详解欢迎追问,闻过则喜,再问：那个是相对分子质量？再答：C是12Mg是24Fe是56
铁：56,携1.5个氧max硫：32,镁：28,碳：12,均携2个氧碳：碳原子量最小,等质量下可以有最多颗原子,单个碳携氧量又最大,即能够增加的氧质量最多再问：额.......到底是内个有点蒙
设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &
解设参加反应镁的质量为m,反应生成氢气的质量为X,则参加反应锌的质量也为m,反应生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652mX65：2=m：XX=2m/65Mg+H2SO4=MgSO
c一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
1、写出方程式,可以知道是氢气.选A2、CO是3:4,CO2是3:8,所以一定是混合物.选A3、25克A与15克B完全反应,则第一次15克A应该消耗B15*15/25=9可,应该剩余6克B,所以不选A
选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问：m
看元素周期表\7金属越靠前的越活泼\7是镁、铝、锌、铁
这道题应该选A,因为等质量盐酸生成的氢气是一样的,镁的活动性排在锌与铁的前面,所以A是对的再问：能详细讲解一下其他的吗再答：因为质量都相同，所以生成氢气质量都相同我列个图给你看
硫蒸气要多一点,硫蒸气少了一步升华所需的热量
B.偏右Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g所以镁生成的氢气多,增加的质量就小于右盘
硫蒸汽多他们反映要放出的热量都是一样多但是硫反应时候化成蒸汽时候要吸热.就消耗掉了一部分热量
加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了
多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明