等质量等价态的金属与酸反应,相对原子量越小产生的氢气越多.这句话对吗

DA:2Na+2HCl=2NaCl+H2B:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2C:2Na+2H2O=2NaOH+H2以上均为2Na~H2D:2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2

首先,你的理解有错误金属是单质,化合价都相同,都为零价你的意思应该是金属离子的化合价相同这个可以通过方程式来理Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；562Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；242A

我举个具体的例子吧.铁与稀得非氧化性强酸反应,写出离子方程式,就是：Fe+2H+=Fe2++H2↑可以看出,金属逐渐溶于溶液中,它的质量肯定会减少,直到完全溶解.而溶液中发生的变化,是氢离子变为氢气后

Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等

不对；不是按相对分子质量来算的,是按置换后金属离子的价位来算的.价位高置换的氢气就越多【准确地说：是等质量的金属的相对分子质量除以金属元素化合价数的值越小,产生的氢气越多】例如：1克钠和1克铝与足量的

还得看他们反应后的化合价!原子量/化合价的数值越小,则h2产生越多!

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

例如Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn的化合价是2,AL的化合价是3对于Zn.化学反应式中,Zn和H2的系数相等,所以,Zn的质量/Zn的相对原子质量=H2的质

我不是很明白这个表达,我有两种理解.第一,如果单纯指一种金属的话,设金属为M,与酸反应表现的一般价态是+X,相对原子质量记为m,反应通式是2M+2XH(+)=2M(X+)+XH2.（括号里表示价态）,

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2金属Zn生成ZnSO4,所以金属的质量减少,但H2SO4生成ZnSO4,所以溶液质量增加再问：请问第二个是不是因为锌的相对原子质量比氢大？可是第一个还是不懂为什

生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同

解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/12Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xx/282Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2*273*2x3x/27

按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序：铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅.方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.

锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6521mol1mol镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2421mol1mol铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

请把题目说完整!采纳哦

等质量同种酸与足量金属反应,只要是氢前金属,不管其原子量多大生成氢气的质量都相同.因为氢元素守恒.