粗盐中难溶杂质是什么-搜答案-智慧作业帮

沉淀除杂

先加BaCl2除去SO42-BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2H2O再加Na2CO3除Ca2+,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl再加NaOH,除Mg2+MgCl2+2

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质：溶解加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2加入过量

粗盐中含有氯化钙,硫酸镁杂质,为了除杂,所加溶液的先后顺序正确的是D4132.加入氢氧化钠溶液,将硫酸镁除去；加入碳酸钠溶液,除去氯化钙；加入氯化钡溶液,除去1步中产生的硫酸钠；加入盐酸溶液,除去1步

需要先进行过滤除去沉淀,才能加入盐酸,最后采取加热蒸发的办法除去HCl.加入氢氧化钠除去了镁离子,但引进了氢氧根离子.加入氯化钡除去了硫酸根离子,但引进了钡离子.加入碳酸钠可除去钙离子、钡离子,但引进

.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-　　去除可溶性杂质：　　溶解　　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓　　加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=M

蒸发结晶这一步,能除去KCl.因为蒸发结晶时,并没有完全蒸干.溶液中残留的少量KCl杂质,会溶解在未蒸干的溶液中,析出的晶体是纯净的NaCl.

不溶性杂质一般情况下是需要过滤的,一次不成功可以多次尝试,直到没有.至于可溶性,要具体分析,像NaCl中含有钙镁离子比较多,首先向溶液中应该加入过量NaOH,产生MgOH白色沉淀,过滤.再加入过量Na

先把粗盐稀释,然后煮盐水,把水煮没了就行了,

不能去除可溶性杂质由于不溶性杂质均是大颗粒（所以不溶）,不能通过滤纸.粗盐中不溶性杂质的可以通过物理方法去除,如用滤纸过滤,使大颗粒杂质统统被滤纸挡住.但是……可溶性杂质均在粗盐溶液中是以离子状态存在

依次加入氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠,盐酸过滤,加热,蒸发

加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+==BaSO4(沉淀)加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-==Mg(OH)2(沉淀)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的

解题思路：根据离子的性质解题过程：最终答案：略

因为粗盐提纯的原则就是我前面为了提纯所加入的物质或者元素不能影响后面的提纯,并且以不加入新的元素为原则.不按顺序加试剂,最后会生成不溶的沉淀

一般来说,粗盐中含有泥沙,Ca2+,Mg2+,SO42-这些离子,除去它们的试剂和方法依次是：过滤,Na2CO3,NaOH,BaCl2.当然要除净杂质,需要试剂过量,而为了不产生新的杂质所以需要在后续

1.加过量BaCl2,用钡离子除掉硫酸根（硫酸钡沉淀）.但由于钡离子有毒,所以要在后面用碳酸根除掉.2.加入过量NaOH溶液,除掉镁离子（氢氧化镁沉淀）3.进行完前两步之后溶液中还需要把氢氧根、钡离子

步骤：过滤：将铁圈调到适当的位置上,并放上烧杯和过滤器.玻璃棒靠在三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁,烧杯嘴靠在玻璃棒上引流,液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗）如果滤液浑浊可再次

ca(OH)2\Mg(OH)2

有的步骤可以颠倒,有的不可以.具体为加氯化钡和氢氧化钠的步骤可以任意颠倒,但必须在后边加碳酸钠,最后添加盐酸,这是不可以变的.只有这样才可以去除其中的杂质离子.

先加过量Na2CO3除Ca2+,部分Mg2+,再加过量NaOH除Mg2+,过滤掉不溶物,再加过量稀盐酸反应掉过量的Na2CO3和NaOH,最后加热蒸发,多余的HCl挥发掉,剩下NaCl固体