粗铵盐1.0000g加过量氢氧化钠溶液产生的氨气经蒸馏吸收在50

碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀,而碳酸氢钠与氯化钙不反应.设碳酸钠质量为XNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100X20gX=106*20g/100=21.2g其质量分数为：

在硝酸亚铁中加入氢碘酸,引入了氢离子,相当于有了硝酸.硝酸,既能氧化二价铁离子,也能氧化碘离子,但二价铁还原性强于碘离子,所以硝酸先氧化二价铁离子.会有反应有4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++

66克(NH4)2SO4=0.5mol(NH4)2SO4120克NH4CL=2.24molNH4CL66克(NH4)2HPO4=0.5mol(NH4)2HPO4120克NH4N03=1.5molNH4

第一步加入HCl之后剩余的固体是SiO2,那么Fe2O3与Al2O3的总质量为25g,第二步去掉了Fe3+,可知Fe（OH）3的质量为21.4g,那么它的物质的量为0.2mol,则Fe3+有0.2mo

①NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O②2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

氯化银摩尔质量近似为143,计算：硝酸银毫升数=0.2×1000/(143×0.1）=14mL

加过量NaOH,加过量的Na2CO3,加过量的BaCl2,加适量盐酸,不对.Na2CO3一定要放在NaOH,BaCl2的后面.先加NaOH还是先加Bacl2还是没有关系.再问：NaOH-BaCl2-N

设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M沉淀中108*N+M=6.63原混合物中39*N+M=3.87组成方程组得：108N-39N=2.7

原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度就是硫酸根离子物质的量浓度BaSO4物质的量6.99/233=0.03mol所以硫酸根离子物质的量0.03mol原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.03/0

首先,沉淀是氢氧化铝,可以求出氢氧化铝物质的量再问：然后？再答：也就是0.02mol再问：氢氧化钠过量的情况怎么算呢？再答：在不过量的情况下，消耗氢氧化钠0.06mol，已知氢氧化钠的浓度，可求出消耗

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

参考一下~

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2实质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2OCaCO3+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2

开始Ba(OH)2量少时H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+H2OBa(OH)2全部反应了,没有Ba(OH)2了,只有当硫酸没有了,溶液中才会有Ba(OH)2再问：那怎么判断这类题目中的溶质再答

反应为：H2SO4+Ba(OH)2======BaSO4(沉淀)+H2OB,水的质量是一直增加的,没有中间一段平的.其他都正确.A,刚开始就有沉淀声称,H2SO4反应完不在产生沉淀,沉淀质量刚开始是匀

W（NH3）=(50.05mLx0.1000mol/L-2.45mLx0.1000mol/L)x17.03=.

56.08(0.2*20-0.1*10)/2*113.2=74.31%再问：2*113.2,怎么来的再答：0.1132g=113.2mg2molHCl与1molCaO反应再问：那为什么要换算单位，这里

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H2O硫酸氢根可视为一元强酸书写离子方程式时要拆开^.^

还能怎么样吗?沉淀是生成碳酸钙,变清是由于碳酸氢钙,在通二氧化碳应该没有反应了吧.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O合并后即为Al2(SO4)3+8NaOH(过量)=2NaAlO2+3Na2SO4+4H