系统平衡的熵判据-搜答案-智慧作业帮

能量判据不就是焓判据嘛!例如铵盐和碱的反应是吸热的,但常温下还是可以自发反应.

熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程

某可逆反应是否处于化学平衡状态,它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量（1）V正=V逆,它是判断化学平衡状态的主要标志.正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言.由于

熵减快慢进行程度熵变焓变

1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.

你是计量的物理的吧、?

没有焓判据!三个判据是熵判据,亥姆霍兹自由能判据,吉布斯自由能判据.反应是正方向还是向逆方向进行,就是化学方程式的从左至右还是从右至左

△G=△H-T△S当△G=0时,△H-T△S=0,即-94.0x1000J/mol-(-75.8J/mol)T=0T=1240.1K因此,当温度小于1240.1时,反应自发进行.

由固体或液体生成气体,物质的混乱程度会增加,所以熵大于零.复分解反应一般都是放热的,所以根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS,ΔG小于零,反应可以自发进行.

可以这么说.熵判据只用于隔离系统或绝热系统.可以判定一切过程,在使用之前必须确保满足条件,若不是隔离系统,除了自身熵变往往还要考虑环境熵变.而实际中更常见的条件不是隔离系统,如等温等容、等温等压条件,

答案B讲析：任何一个体系都有混乱度增大的倾向,自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,即为熵判据．酒精是一种易挥发的物质,从液态酒精的有序变成气态酒精的无序,是一个混乱度增大的自发过程

因为含有因子（s-3),所以画奈奎斯特曲线时应该在原有基础上在减去180°.求其与负实轴的交点,看其是否小于-1.这个交点肯定是与kr有关的,因而是否稳定要讨论kr的范围先判断系统稳定时kr的取值范围

能量判据指反应前后能量变化,放热反应容易自发.熵判据指混乱度变化,变大容易自发.举例：某反应放热有熵变大,一定自发.

判断能不能自发进行的唯一标准是吉布斯函数变,熵变不一定能导致反应发生,只不过是吉布斯的一个参数而已!

最后的答案：对对错对错错对错错对对于第五个,反应一部分放热,即这部分可逆热,另一部分做了电功,应与恒压反应热相区别!第九个,大家没注意是lnc-t成直线第十个,物理吸附是最终达到动态平衡,范德华力；化

对.能量判据我不是很了解,但是肯定有一个条件：在绝热环境下,考验自身能否分解.当然不能.只有放热反应有可能自发发生,因为放热意味着熵值的增加,遵循热力学定律.

复合判据G=H-TS

B解析：熵指的是体系的混乱的程度,而B冬天一杯热水很快变冷,最主要是温度的改变是“焓”.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：谢谢你！可以再教我一题吗？“若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行”，为什么

复合判据是否相反熵变不可能为0化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知,不同反应正负都有可能,判断方向还要考虑焓变.总之,据我所知,熵变为0的反应不可能.

不稳定,两个根因为3（ε-3）/ε小于零,不稳定,第一列变号两次所以有两个根