给我们一个化学方程式如何判断里面那些物质的氧化性由强到弱.

只要这个化学方程式有电子转移（元素价态有变化）,那么这个化学方程式是氧化还原反应

酸碱盐的性质（详解）http://www.bmzx.com/tpages/wjg/syfx/html/sanjianyan.htm酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应）化合反应（指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应）复分解反应（由两种化合

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下判断哪些反应先发生,最简单的就是看哪个生成物更加稳定,反应就会优先生产.

所有的化学反应不外乎：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应.首先就是要掌握好这几种反应实质.反应的条件.反应的原理!1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.根据这一

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.

方法（1）先判断属于化合物,如果是化合物的,接着（2）再判断是否属于酸,碱,盐,水,活泼金属氧化物如果是这几类物质的,就是属于电解质,不是这几类的就是非电解质再问：活泼金属的活泼程度有没有标准啊？不好

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

升失氧化还原剂降得还原氧化剂就是说升高价态的元素失去电子发生氧化反应本身是还原剂降价的元素得到电子发生还原反应本身是氧化剂记清楚口诀就好有化学价态变化的反映就是氧化还原比如酸中氢离子被置换生成氢气那么

如果反应是基元反应,那么直接将反应物的系数相加即可如果不是基元反应,那么是不能直接看出来的,需要找到所有的基元反应,然后写出速率常数k的表达式,从表达式中才能说反应级数是多少

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.一般来说有机物之间的反应都不是离子反应像一般的有机反应还有燃烧

在水溶液或者融融状态状态的反应,观察反应物或者生成物是否可以电离,若电离则可写为离子方程式

升失氧降得还要说剂正相反化合价升高,失去电子,被氧化,作为还原剂.化合价降低,得到电子,被还原,作为氧化剂.氧化剂反应得到还原产物,还原剂反应得到氧化产物.所以分析反应的化合价,N:-3→+3,化合价

酸酐的定义是：某酸脱去一分子水或几分子水,所剩下的部分称为该酸的酸酐.一般无机酸是一分子的该酸,直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐,其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变.而有机酸是两分子该酸或多分子该酸

Cu和H2SO4反应首先看SO2S的价态由+6降到+4此时元素化合价降低的是S是酸根因此显强氧化性再看生成了盐因此显酸性C和H2SO4反应显然只生成CO2和SO2是酸根化合价变化因此是酸性没生成盐因此

n阶方阵可对角化的充分必要条件是A有n个线性无关的特征向量(1)求特征值(2)对每个k重特征值a,(A-aE)X=0的基础解系必须含有k个解向量,否则A不能对角化即必须有r(A-aE)=n-k.

判断是否有离子参加,主要是看这些东西在他们所处的溶液（比如水或者熔融状态）中是否电解,然后反应后是否有新的弱电解质生成不是所有方程式都可以写出离子方程式,比如2H2+O2====2H2O就没有离子方程

初中要求：（只要求复分解反应）是否生成气体、水或沉淀高中：强氧化剂与强还原剂或者强电解质反应能生成若电解质大学：有张表让你慢慢背

知道意思就知道词性了呀~不知道意思的话如果有表词性的后缀也可以判断,比如：-ist,-or,-age,-bility,-tion等等是名词的后缀

如果不是线性时不变系统,只能从BIBO稳定的定义出发来判断是否稳定.如果是线性时不变,可从h(t)是否绝对可积、H(s)收敛域是否包含jw轴等方法来判断.本题系统不是线性时不变.输入x有界,输出y也一